章末检测卷（四）(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂D．次氯酸能使染料和有机色素褪色答案B解析A项只表明次氯酸的不稳定性；C项表明次氯酸的氧化性；D项表明次氯酸的强氧化性(漂白性)，此三项均与弱酸性无关。据强酸制弱酸原理，碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸是比碳酸还弱的酸。2．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱答案D解析铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D错误。3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A．浓H2SO4B．NaCl溶液C．Ba(OH)2溶液D．NaOH溶液答案B解析由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，故选B。4．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋COD．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO答案A解析A项错误，通入过量的CO2，应生成HCO。5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液答案A解析B项浓H2SO4、D项HNO3均具有强氧化性，不产生H2；C项Mg不与KOH反应。6．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体通过盛有Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()A．NH3、O2B．H2O、O2C．CO2、O2D．O2答案A解析整个过程可表示为NH4HCO3――→NH3、H2O、CO2――→NH3、O2――→NH3、O2。7．下列有关氨的性质的叙述中正确的是()A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化B．氨水显碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化答案B8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()答案B解析氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选B项。9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是()A．硫酸中加入锌粒B．硝酸中加入铜片C．硫粉在空气中燃烧D．碳与氧气反应答案C解析A、B考虑硫酸、硝酸的浓度，浓硫酸与锌加热反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO；C中不管是空气还是氧气均生成二氧化硫；D中氧气足量生成二氧化碳，少量生成一氧化碳。10．下列说法中，正确的是()A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀答案A解析SO2、CO2均是酸性氧化物，与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀；S与O2反应只能生成SO2；SO2与CaCl2溶液不能反应。11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()答案B解析根据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。...
