质量守恒定律的应用应用一：化学反应前后原子的种类和数目不变1：物质xy2与物质y2能发生如下化学反应：2xy2+y2=2z，则z的化学式为（）A：xyB：xy2C：y2D：xy3应用二：化学反应前后物质的总质量不变2：某化学反应A+B=C+D，若生成10克C，则需要15克A和25克B完全反应，若要生成10克D时，参加反应的A应是（）A.5克B.10克C.15克D.20克3：已知某密闭容其中，12gA加热完全分解产生B和C,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE,则最终该密闭容其中B和C的质量比为（）A.1：1B.1：2C.1：4D.1：5应用三：化学反应前后元素的种类不变4：镁表面的灰黑色物质为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3],根据所学知识，小薇推测镁条一定和空气中的和发生了化学反应，参加该反应的物质还可能有空气中的。（填物质名称）应用四：根据质量守恒定律进行有关化学方程式的计算5：在A+3B====2C+2D的反应中，14gA与一定量的B完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A.16B.32C.64D.966：在A+3B====2C+3D的反应中，已知A与B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量的B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（）A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g7：根据化学方程式A+NaOH====B+H2O推断,B、A的相对分子质量相差（）A.12B.18C.22D.408：小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0求：（1）反应产生的氢气的质量；（2）该铁合金中铁的质量分数。
