第二节金属的腐蚀与防护VIP免费

25/1/1第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护25/1/1铁锈斑斑25/1/1铁管生锈了四川省宜宾市城区的南门大桥钢铁生锈造成大桥断裂！断裂25/1/1铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]25/1/111、定义：、定义：一、金属的腐蚀22、分类、分类指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学化学反应反应而腐蚀损耗的过程而腐蚀损耗的过程金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质((如如OO22、、ClCl22、、SOSO22等等))直接直接发生发生化学反应化学反应而引起的腐蚀。而引起的腐蚀。（（11）化学腐蚀）化学腐蚀依据：接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理不同化学腐蚀电化学腐蚀左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈升温可加快金属腐蚀温度对化学腐蚀的影响：•升温加快金属腐蚀•降温减慢金属腐蚀科学探究现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。不同条件下铁钉的腐蚀实验方案CH3COOH溶液煮沸后迅速冷却的蒸馏水NaCl溶液煮沸后迅速冷却的蒸馏水植物油记录结论有气泡产生，反应速率快相当长时间铁钉才被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于缺O2，较长时间铁钉才被腐蚀铁钉渐渐生锈铁钉被腐蚀无现象由于无O2，铁钉未被腐蚀无现象由于无O2、H2O铁钉不能被腐蚀植物油不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生会发生原电池反应原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀..22）、电化学腐蚀（电化腐蚀））、电化学腐蚀（电化腐蚀）结论：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。25/1/1海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原理:原电池反应可加快金属腐蚀原电池的组成条件(1)活泼性不同的两种金属（或金属与石墨）构成两个电极(2)电解质溶液(3)构成闭合电路（4）氧化还原反应能自发进行工作原理(以Cu-Zn原电池为例)电子流向电极电极反应反应类型电极本身质量活泼金属Zn不活泼金属Cu流出流进负极正极Zn-2eZn2+2H++2eH2氧化反应还原反应质量减少质量不变总反应：Zn+2H+=Zn2++H2ZnCuHCl为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、SO2、H2S电解质溶液铁C原电池科学探究：原电池：活泼金属：杂质(C或较不活泼的金属)失电子，转移到杂质上电解质溶液中的物质在杂质上得到电子钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件较强酸性。中性酸性很弱CO2+H2OH2CO3H++HCO3-电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H++2e=H2↑O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2+↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系生成铁锈：水膜呈_______水膜呈____或__________25/1/1小结：金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属腐蚀的危害金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。1、金属腐蚀的本质：______e-发生______反应金属_________金属原子氧化失去阳离子二、金属的防护22、影响金属腐蚀的因素：、影响金属腐蚀的因素：金属的本性和介质金属的本性和介质在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质，在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质，都容易被腐蚀。都容易被腐蚀。33、金属在什...