中考复习坐标图像题归纳题型解法识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，其对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解答坐标图像题首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的点（如起点、终点、交叉点、最高点、最低点、转折点等）、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。类型一有关溶解度的图像【方法技巧】对固体物质的溶解度曲线可以从点、线、面三方面来理解：（1）点。①溶解度曲线上的点表示某温度下相应物质的溶解度；②坐标系中有多种物质的溶解度曲线时可通过相同温度下，相应点的高低比较该温度下各物质的溶解度（饱和溶液的溶质质量分数）大小；③两条曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度（饱和溶液的溶质质量分数）相等。（2）线。①曲线逐渐降低，表示物质的溶解度随温度升高而减小；曲线逐渐升高，表示物质的溶解度随温度升高而增大。②曲线平缓，说明物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明物质的溶解度受温度影响越大。据此可选择分离提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶或者降温结晶）。（3）面。曲线下面，表示对应温度时的不饱和溶液；曲线上面，表示饱和溶液，且溶质有剩余。要使不饱和溶液（曲线下面的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:一是向该溶液中添加适量的溶质；二是蒸发掉适量的溶剂。另外需要注意的是，固体物质的溶解度不受溶剂和溶质质量的影响。在一定压强下，气体的溶解度随温度升高而减小；在一定温度下，气体的溶解度随压强增大而增大。例1（2016・滨州）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下’列分析不正确的是（）A.t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c_,■'':B.t2C时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和''■"'■：.溶液（a物质不含结晶水）C.将t2C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法类型二溶质、溶剂、溶液的质量及溶质质量分数的变化图像【方法技巧】（1）改变温度，溶剂的质量不变。①若有固体析出，则溶质质量减小，溶液质量也减小，溶质质量分数减小，如冷却热的饱和KNO3溶液时，溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数均随着冷却时间而逐渐减小，当冷却一定时间，温度不再改变时,各量均不再变化。②若无溶质析出，则溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数均不变。（2）向A的溶液中加入A（不与水反应）时，溶剂的质量不变。①若原溶液不饱和，则A继续溶解直至饱和，溶质、溶液的质量和溶质质量分数均先增大，后不变。②若原溶液饱和，则溶质、溶液的质量和溶质质量分数均不变。（3）向A的溶液中加入B（可溶于水，不与水反应）时，溶剂的质量不变，A溶质的质量也不变，溶液的质量先随加入B的质量增加而增加，后当B达到饱和时，不再改变，故A陷质质TA.向饱和KNO3溶液中加入KMnO4B.向一定量的NaCl饱和溶液中加入C.t°C时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体D.向一定量的饱和石灰水中加入氧的质量分数先减小，后不变。(4)向酸溶液中加入活泼金属时，溶液质量逐渐增加，待反应完全后，溶液质量不再改变;向盐溶液中加入可以反应的金属时，若m(反应金属)>m(生成金属)，则溶液质量增加，反之则溶液质量减少，待反应完全后，溶液质量不再改变。(5)向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时，溶剂的质量随着加入CaO的质量增加逐渐减小，溶质和溶液的质量也逐渐减小，若不考虑CaO与水反应放热，溶质质量分数不变，若考虑，则溶质质量分数也减小。(6)恒温蒸发溶剂时，溶剂、溶液质量减小。①若原溶液饱和，则溶质质量减小，溶质质量分数不变;②若原溶液不饱和，则溶质的质量先不变，达到饱和后逐渐减小，溶质的质量分数先增大，后不变。(7)溶液稀释时，溶质质量不变，溶剂、溶液质量逐渐增加，溶质质量分数逐渐减小。例2(2016・中考题选项组合)下图肯定不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是()类型三溶液pH变化的图像【方法技巧】...
