酸碱盐方程式及相关知识点VIP免费

酸碱盐相关化学方程式及必背知识点一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl==Mg+H2SO4==Al+HCl==Al+H2SO4==Zn+HCl==Zn+H2SO4==(实验室制氢气)Fe+HCl==Fe+H2SO4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+CuSO4==Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水===H2O+CO2↑2．碱（难溶性）==金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）Cu(OH)2Fe(OH)33．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气==金属氧化物Mg+O2Fe+O2Cu+O22．金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==K2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)C+O2(碳不充分燃烧)H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四．五个复分解反应规律1．酸+碱（可溶、难溶均可）==盐+水（又称中和反应）Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==（用中和反应的原理治疗胃酸过多）Ba(OH)2+H2SO4==Ca(OH)2+H2CO3==Mg(OH)2+HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件①酸+碳酸盐（碳酸氢盐）==新盐+H2O+CO2↑（检验碳酸根离子方法之一）CaCO3+HCl==(实验室制二氧化碳)Na2CO3+HCl==（泡沫灭火器的原理）NaHCO3+HCl==_____________________(小苏打治疗胃酸过多)Na2CO3+H2SO4==BaCO3+2HCl=CaCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑Mg(OH)2+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H2O+CO2↑②盐酸+硝酸银（检验氯离子）AgNO3+HCl==③稀硫酸+钡盐=硫酸钡↓+新酸（检验硫酸根离子）H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==④碳酸+钡盐（钙盐）=碳酸钡（碳酸钙）↓+新酸（检验碳酸根离子方法之二）H2CO3+BaCl2==H2CO3+Ca(NO3)2==3．盐溶液+碱溶液==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==Na2CO3+Ca(OH)2==（制取少量氢氧化钠）CuSO4+Ba(OH)2==（生成物中有两种沉淀）4．盐溶液+盐溶液==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶①盐酸盐溶液+硝酸银溶液第1页NaCl+AgNO3==②硫酸盐溶液（碳酸盐溶液）+钡盐溶液Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+Ba(NO3)2==③碳酸盐溶液+钙盐溶液Na2CO3+CaCl2==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+HCl==CuO+H2SO4==MgO+HNO3==五．其它反应碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2==NaOH+SO2==NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==(检验二氧化碳)必背知识点1.金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金2.酸碱指示剂石蕊试液酸红碱蓝酚酞试液碱红酸不变（酚酞无法区分中性和酸性溶液）3.酸碱盐溶解性记忆口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐均溶盐酸除银汞硫酸除钡铅碳酸只溶钾钠铵溶碱有五种钾钠钡钙（微溶）铵（氨水）溶液的颜色1、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含铜离子的溶液）2、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含亚铁离子的溶液）3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含铁离子的溶液）4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、紫色溶液：石蕊溶液6、碘酒：棕色物质的俗名1、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱2碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打、3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、过氧化氢(H2O2)：双氧水13、汞(Hg)：水银部分物质的用途1、大理石、石灰石：建筑材料，石灰石可用于烧石灰，制水泥，实验室制取二氧化碳2、稀盐酸、稀硫酸——用于金属除锈、制取氢气，稀硫酸可作电瓶液，浓硫酸可作干燥剂3、烧碱NaOH——制肥皂、造纸、纺织等化工原料，干燥剂（不可用于干燥二氧化碳）厨房去除油污4、Al(OH)3——治疗胃酸过多5、熟石灰Ca(OH)2——作建筑材料（如制三合土、筑路等）、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤，净化酸性污水等6、纯碱Na2CO3——制洗涤剂、蒸馒头等7、小苏打NaHCO3：制作糕点（发酵粉的主要成分之一），治疗胃酸过多等胃病8、氮肥：使植物枝叶茂盛，叶色浓绿。磷肥：促进作物生长发育，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。钾肥：增强抗病虫害和抗倒伏的能力，促进糖类物质的形成和运输。9、氯化钠：做调味品，防腐剂，配制生理盐水，工业原料。第2页