初中三年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第一课时课件VIP免费

自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。酸碱指示剂的发现英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特波义耳（1627-1691）在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰变成红色。根据此现象，波义耳做出了系列的猜想，并进行了大量实验。终于发现了我们今天还在使用的酸碱指示剂。如果你遇到上述情况，你会做出哪些猜想？背景资料加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化醋酸溶液石灰水盐酸氢氧化钠溶液【实验】向溶液中加入酸碱指示剂溶液变红溶液变蓝溶液不变色溶液变红溶液变红溶液不变色溶液变蓝溶液变红石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。讨论：根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。某些植物花瓣的酒精浸出液遇酸或碱的变色情况酒精中酒精中酸溶液中酸溶液中碱溶液中碱溶液中紫罗兰紫罗兰紫色紫色红色红色蓝色蓝色万寿菊万寿菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色皱菊皱菊无色无色无色无色黄色黄色大红花大红花粉红色粉红色橙色橙色绿色绿色思考:1、上表列出的四种物质中,不能作为酸碱指示剂的是.2、小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为________________.1、几种常见的酸盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味观察盐酸、硫酸的物理性质。无色透明的液体无色透明的液体有白雾产生无现象有刺激性酸味无气味盐酸和硫酸的广泛用途用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸、硫酸都属于酸。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。生活中的一些物质中含有酸2、浓硫酸的吸水性------干燥剂3、浓硫酸的脱水性----腐蚀性2、浓硫酸的吸水性------干燥剂浓硫酸有强烈的腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。2003年2月23日，一名清华大学生为了“测试黑熊的嗅觉”将浓硫酸泼向北京动物园的五只黑熊，这是其中受残害最重的黑熊，被灼伤的双眼早已无法睁开，而更为严重的是舌面整个被灼伤，粘膜脱落，口腔及上腭也被烧坏。浓硫酸的稀释注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？3、酸的化学性质【活动与探究】酸与指示剂的反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸溶液变红溶液变红溶液不变色溶液不变色与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑酸与金属的反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？酸与铁锈的反应现象化学方程式铁锈＋盐酸铁锈＋硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O铁锈被溶解溶液颜色变棕黄铁锈被溶解溶液颜色变黄根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。1、酸能跟酸碱指示剂起反应；2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。酸和碱趣味阅读:http://www.pep.com.cn:81/200403/ca363948.htm