必修2——第1章-物质结构元素周期律第一节第二课时VIP免费

第二课时元素的性质与原子结构1、观察碱金属原子结构示意图,填写下表，碱金属元素的原子结构有什么异同?元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs3111937551111123456原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多最外层电子数共同点递变性它们的原子结构和性质有什么联系呢？（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比观看实验视频，根据实验现象填写下表：更剧烈，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球铷和铯与水反应有怎样的现象呢？钾钠与氧气反应与水反应思考与交流:观察实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。2Li+O22Li2O2Na+O2Na2O2k+O2KO22Na+2H2O2NaOH+H2↑2k+2H2O2KOH+H2↑试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此，它们都能与等非金属单质以及反应。相似氧气水通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。+1通式：2R+2H2O＝2ROH+H2↑随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。所以，碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐增强。增多增大减弱比较元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；2、溶液中的相互置换；3、它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。碱金属的主要物理性质碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的主要物理性质密度逐渐增大(钾反常）熔沸点逐渐降低2、卤族元素——FClBrI(VIIA族）根据结构推测它们在化学性质上表现的相似性和递变性。+927+17287+3528187+532818187FBrClI氧化性逐渐减弱相同点：最外层都有7个电子易得一个电子不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱结构上的相同性质上的相似决定（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）（3）都能与水反应（4）都能与碱反应卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔沸点逐渐升高颜色逐渐加深H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃；HCl较稳定H2+Br2=2HBr加热500℃，HBr不稳定F2Cl2Br2I2需不断加热，HI同时分解H2+I22HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱卤素单质与氢气反应F2Br2I2Cl2氧化性逐渐减弱从F到I非金属性逐渐减弱卤素单质间的置换反应观看实验视频，写出有关反应的化学方程式。2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2比较元素非金属性强弱：1、单质与氢气化合的难易程度；2、气态氢化物的稳定性；3、单质间的相互置换；3、它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。通过以上比较，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是_______________有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出______和_________。相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐_____，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐_____.即：右上非金属性强、左下金属性强增多增大减弱增强最外层电子数增强减弱