2.3构成物质的微粒-----原子、离子学习目标：1.知道原子是构成物质的微粒。理解分子、原子区别联系2.能用微粒的观点解释某些常见的现象，初步形成微观想像能力。3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。4.了解相对原子质量。学习重点：原子的构成及认识物质的微粒性。学习难点：分子、原子之间的异同点。学习过程第1课时一.复习巩固引入课题二.自主合作，展示交流学点（一）构成物质的微粒---原子1.阅读教材45-46页，（播放多媒体动画课件辅助学生理解）完成下面的学习内容。2.硫化汞由构成，硫化汞分子在化学变化中分解成更小的和。也就是硫化汞分子是由和构成的。3.汞由许多直接构成。4原子不仅可以构成分子，它还可以直接构成。在发生化学变化时，分子本身发生了变化，但原子本身（有或没有）发生变化。新物质是通过原子而得到的。所以说，原子是化学变化中的。5.原子和分子一样，都是构成物质的粒子，它们有相似的性质，即、、、、、。6.讨论：哪类物质是由原子直接构成的？分子一定比原子大这种说法对不对？7.（适当拓展内容）完成教材47页表格。你能根据表格各物质的化学式看出该物质的一个分子中含有的原子个数标记在该元素符号的。一个氮气分中含有个氢原子。一个二氧化碳分子中含有个氧原子和个碳原子。一个水分子中含有个氧原子和个氢原子。7.讨论分了与原子的本质区别：。学点（二）原子内部的奥秘同学们阅读教材48---49页，完成下面的学习内容。1.原子是由和构成的。原子核是由和构成的。也就是说原子是由三种粒子构成的即、和。在这三种粒子中质子带电，中子带电，核外电子带电。2.请同学们阅读49页表格，你会发现构成原子的粒子中，质子数与核外电子数的关系是的。即；=我们也就知道了原子不显电性的原因是。通过表格你还会得到的信息有。3.原子很小，但比构成它的原子核来说。原子又显得很大。阅读51页，体会原子与原子核的大小差别。4.阅读教材51—52页的内容。原子的实际质量很，使用起来很不方便，科学家是把分为等份。以此为准，把其他原子的质量与它，所得的数值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量（是不是）原子的实际质量。只是一个。计算公式为。5.根据51页表中铁原子的实际质量，请同学们根据相对原子量的计算方法计算铁原子的相对原子质量。6.阅读51页可知，原子的质量主要集中在上。电子的质量可忽略不计，这样，原子的相对质量就可以用质子数与中子数的和来表示。即：相对原子质量=+三、检测1.下列有关原子的说法中正确的是（）A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D.原子的质量主要集中在质子和电子上2.一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为（）A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/123、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是()A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数和中子数之和为147.化学变化中，必然会发生改变的是（）A.分子的种类B.原子的质量C.原子的种类D.原子的数目8.下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）9.原子是由位于原子中心带电的和核外带电的构成的，由于所带电量和所带电量相等，但，因此整个原子不显电性。原子核一般是由、构成的，质子带，中子，原子的质量主要集中在上。四、课堂小结布置作业五、反思：第2课时学习目标：1.同一元素的原子和离子可以相互转化2.初步认识核外电子在化学反应中的作用一、复习巩固引入新课二、自主合作，展示交流阅读教材，完成下列内容：1.为了形象直观的反映原子内部结构，科学家们设计了原子结构示意图，我们可以知道原子的内部结构可以用表示。图中的小圈表示，圈内数字表示、弧线表示，及弧线上的数字表示。2.原子核外电子排布规律：（1）原子核外第一层最多排个电子，第二层最多排电子。（2）最外层最多不超过个电子。（3）最外层达到个...
