第四节第一课时氨高一化学组：周月园氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮化合物。氮的固定(fixationofnitrogen)：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定自然固氮人工固氮：工业合成氨豆科植物根瘤菌固氮；雷电条件下固氮。大气中大气中NN22NONO33--NHNH33尿素及动尿素及动植物遗体植物遗体NONO33--土壤中的微生物土壤中的微生物人工固氮人工固氮www.jkzyw.com氮的固定(fixationofnitrogen)：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定自然固氮人工固氮：工业合成氨豆科植物根瘤菌固氮；雷电条件下固氮。一、氨(NH3)：(ammonia)合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。（一）1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。www.jkzyw.com（二）1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。www.jkzyw.com（三）2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。2004年4月21日杭州市一制冷车间发生液氨泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？寒气逼人。11、物理性质：、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体密度比空气小密度比空气小氨易液化→“液氨”，液氨气化吸收周围大量热，常作氨易液化→“液氨”，液氨气化吸收周围大量热，常作致冷致冷剂剂喷泉实验水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水”水溶液叫“氨水”现象水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色①①烧瓶里为什么会形成喷泉？烧瓶里为什么会形成喷泉？②②烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶中的溶液为什么变成红色？①①烧瓶内外产生烧瓶内外产生压强差压强差。。②②水溶液呈水溶液呈碱性碱性。。www.jkzyw.com22、化学性质：、化学性质：（1）、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O（氨水不稳定）△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-(H+)所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O（2）、氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？NHNH33+HCl==NH+HCl==NH44Cl(Cl(白烟白烟))铵盐铵盐————此反应可检验此反应可检验NHNH33或或HCHCll挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。www.jkzyw.com从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂△3、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）三、氨气制法：三、氨气制法：11工业制法工业制法::（合成氨）（合成氨）N2+3H22NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂22氨气的实验室制法：氨气的实验室制法：(1)(1)原料：用原料：用NHNH44ClCl与与Ca(OH)Ca(OH)22混和加热制得混和加热制得(2)(2)原理：原理：2NH2NH44Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)22====CaClCaCl22+2NH+2NH33↑+2H↑+2H22OO（3）制取装置：固固加热装置（5）验满：（4）收集装置：（6）尾气处理:（7）干燥装置棉花的作用：防止空气对流（4）收集装置：向下排空气法（5）验满：a：使湿润的红色石蕊试纸变红b：遇浓盐酸产生大量的白烟（6）尾气处理：用水吸收NH3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气NH3·H2O===NH3↑+H2OCaO或NaOH浓氨水方法三：氨的用途致冷剂致冷剂制取氨水制取氨水制氮肥铵盐制氮肥铵盐制硝酸制硝酸四、氨气的用途内容小结1.氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液...
