2013-2014学年高中化学 1.1.2 物质的量(第2课时) 教学设计 苏教版必修1VIP免费

物质的量教学设计教学目的：1.理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系2.培养演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。教学重点：摩尔质量概念及有关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学过程〔复习提问〕1.摩尔的基准是什么？1mol12C原子的质量是g2.nmolH2和nmol氦气具有相同的A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数〔引入〕阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位，使用起来非常方便，它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起。微观微粒——单个不可见的微粒12C物质的量——1mol12C（6.02×1023个微粒的集体）宏观物质——12g12C，可称量、可见的物质可见1mol12C的质量在数值上等于C的原子量（以g为单位）〔问题〕什么叫相对原子质量？设元素B原子相对原子质量为Ar，一个原子的质量为m，一个12C原子的质量为mC则Ar（B）＝，∴m＝，推出1molB原子的质量（即6.02×1023个B原子的质量）＝又知1mol12C的质量为12g，即6.02×1023×mC＝12g1molB原子的质量＝可得出结论：〔板书〕二、摩尔质量1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g·mol－12.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系：1mol任何原子的质量，以g为单位在数值上等于该原子的相对原子质量；1mol任何分子的质量以g为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。〔练习〕①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝③H2O的相对分子质量为，1molH2O的质量为，M(H2O)＝④Na＋的式量为，1molNa＋的质量是，M(Na＋)＝⑤SO的式量为，1molSO的质量是，M(SO)＝〔小结〕摩尔质量：M＝（g·mol－1）1〔例1〕483gNa2SO4·10H2O中含Na＋和SO的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，M（Na2SO4·10H2O）＝322g·mol－1n（Na2SO4·10H2O）＝＝1.50mol则n（Na＋）＝1.50mol×2＝3.00moln(SO42－)＝1.50mol×1＝1.50moln（H2O）＝1.50mol×10＝15.0molN（H2O）＝n（H2O）×NA＝15.0mol×6.02×1023mol－1＝9.03×1024答：略〔练习〕课本P8－1〔总结〕Nnm有了物质的量、M和NA反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示如：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）微粒数比1∶1∶2质量比2∶71∶73物质的量比1∶1∶2〔练习〕课本P8－3〔布置作业〕课后小结2÷NA÷M×M×NA