第3讲第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲解读]1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。本课栏目开关规律方法·解题指导规律方法·解题指导规律方法溶液中离子能否共存的判断方法1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导【例1】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH＋4、AlO－2(2)Na＋、H＋、S2O2－3、Cl－不能不能水解反应氧化还原反应第3讲AlO－2＋NH＋4＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑2H＋＋S2O2－3===SO2↑＋S↓＋H2O本课栏目开关规律方法·解题指导(3)H＋、Br－、I－、NO－3(4)H＋、Na＋、Cl－、NO－3(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－不能能不能HNO3与Br－、I－均能发生反应HNO3不会与Cl－发生反应ClO－能氧化S2－,与溶液的酸碱性无关氧化还原反应氧化还原反应第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导(6)K＋、Na＋、OH－、HSO－3(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－不能不能不能复分解反应复分解反应氧化还原反应第3讲OH－＋HSO－3===SO2－3＋H2OFe2＋＋S2－===FeS↓2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓本课栏目开关规律方法·解题指导(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnO－4、H＋、Cl－、S2－不能不能双水解反应氧化还原反应第3讲2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑在H＋存在的条件下MnO－4与S2－、Cl－发生反应本课栏目开关规律方法·解题指导【例2】(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.KwcH＋＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导解析H＋与HSO－3不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO－3能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO－2水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，Kw＝1.0×10－14，KwcH＋＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3可以大量共存，D项正确。答案D第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnO－4、Br－B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO2－4、ClO－C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导解析本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制条件所给的提示信息。无色透明溶液,说明有色离子MnO－4不能大量存在；加入铝粉产生H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液呈酸性，则ClO－不能大量存在，若溶液呈碱性，则Cu2＋不能大量存在；滴入KSCN溶液显血红色,说明溶液中存在Fe3＋，题给离子能大量共存；D中说明溶液呈酸性，酸性条件下NO－3能氧化Fe2＋，离子不能大量共存。答案C第3讲本课栏目开关规律方法·解题指导反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性常见的限制条...
