高考化学一轮复习 第9讲 弱电解质的电离平衡讲练结合学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

第9讲弱电解质的电离平衡考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度强电解质、弱电解质的概念1.了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性————弱电解质的电离平衡理解弱电解质在水中的电离平衡2017课标Ⅱ,12,6分2015课标Ⅰ,13,6分★★★分析解读弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。命题分析核心考点1.电离平衡常数的应用2.溶液中微粒浓度大小关系选项分析由图像可知,pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-),故c(H2A)=c(HA-),A正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,lg[K2(H2A)]=-4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),故c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)≈0.05mol·L-1,溶液中c(H+)=10-4.2mol·L-1,故c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D错误。温馨提醒图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。设题技巧本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等。命题特点本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。高考真题考点一强电解质、弱电解质的概念考点二弱电解质的电离平衡1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的=4.17×10-7,=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)答案C2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大答案D4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)答案D5.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时,c(N)>c(HC)>c(NH2COO-)>c(C)B.不同pH的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]答案A7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案D8.(2013广东理综,12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl...