高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）沉淀溶解平衡与溶度积导学案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解溶度积及其应用。难溶电解质的溶解平衡1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。尽管生成物的溶解度很小，但并不是绝对不溶。2．25℃时，溶解性与溶解度的关系不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在25℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。①NaCl②NaOH③H2SO4④MgCO3⑤CaSO4⑥Ca(OH)2⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Mg(OH)23．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。(3)特征1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)难溶电解质的溶解度为0。()(2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag＋和Cl－。()(3)对于“BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)”，说明溶解的BaSO4在溶液中部分电离，是弱电解质。()(4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解达平衡后不再进行沉淀的生成和溶解B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变解析：选C。难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小。1．影响沉淀溶解平衡的因素内因电解质本身的性质外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动2.实例探究：对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，若改变下列条件，对其平衡的影响具体如下：平衡条件平衡移动方向平衡后的c(Ag＋)平衡后的c(Cl－)溶解度(S)升高温度向右移动增大增大增大加少量水向右移动不变不变不变加NaCl(s)向左移动减小增大减小加AgNO3(s)向左移动增大减小减小(1)难溶电解质可以是强电解质(如BaSO4)，也可以是弱电解质[如Al(OH)3]。(2)向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。(3)溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，可视为沉淀完全。石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；加入下列物质，可使Ca(OH)2明显减少的是()A．Na2CO3溶液B．KCl固体C．NaOH溶液D．CaCl2溶液[解析]加入Na2CO3溶液，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，c(Ca2＋)减小，平衡右移，使Ca(OH)2减少；加入KCl固体对平衡无影响；加入NaOH溶液，c(OH－)增大，加入CaCl2溶液，c(Ca2＋)增大，平衡均向左移动，Ca(OH)2增多。[答案]A向饱和石灰水中加入生石灰，pH如何变化？n(OH－)如何变化？答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的组成不变，c(OH－)不变，故pH不变，n(OH－)减小。沉淀溶解平衡的概念1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SO2)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。2．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl...