高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）铝的重要化合物学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二课时铝的重要化合物[课标要求]1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。1．氧化铝(1)物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大(2)化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。(3)用途①冶炼金属铝的原料；②良好的耐火材料。[特别提醒]Al2O3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。1．Al2O3是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。2．Al(OH)3是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。3．Al2O3是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用做净水剂。4．AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，向NaAlO2溶液中通入足量CO2反应的离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。2．氢氧化铝(1)物理性质①色态：白色固体；②溶解性：难溶于水。(2)制备实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3：①化学反应方程式为Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。②离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。③现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。(3)化学性质①氢氧化铝的两性：与酸反应与碱反应操作现象试管中白色沉淀溶解试管中白色沉淀溶解反应的化学方程式及离子方程式化学方程式：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O化学方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O结论Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性氢氧化物的性质②不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。(4)用途①用于净水：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。②胃酸中和剂：利用其弱碱性。3．硫酸铝钾(1)明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O。(2)明矾的净水原理[特别提醒]Al(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)。1．为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？提示：因为Al(OH)3为两性氢氧化物，Al(OH)3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。但Al(OH)3不溶于氨水中，故常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液。2．向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量又生成什么产物？提示：NaOH少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl。NaOH过量时产物是NaAlO2，反应的化学方程式为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O。3．向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量又生成什么产物？提示：盐酸少量时产物是Al(OH)3，反应的化学方程式为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl；盐酸过量时产物是AlCl3，反应的化学方程式为NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O。1．“铝三角”及其转化关系(1)Al3＋与Al(OH)3的相互转化①Al3＋转化为Al(OH)3：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓。②Al(OH)3转化为Al3＋：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。(2)Al3＋与AlO的相互转化①Al3＋转化为AlO：Al3＋＋4OH－(过量)===AlO＋2H2O。②AlO转化为Al3＋：AlO＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O。(3)AlO与Al(OH)3的相互转化①AlO转化为Al(OH)3：AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；2AlO＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。AlO＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓。②Al(OH)3转化为AlO：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。2．氢氧化铝两性的应用(1)用过量的NaOH溶液检验Al3＋的存在。(2)用过量的NaOH溶液鉴别Al3＋、Mg2＋。(3)采用互滴法鉴别Al3＋与OH－，AlO与H＋。(4)用过量NaOH溶液和相应酸分离Al3＋与Mg2＋(或Fe3＋)。(5)用过量的NaOH溶液除杂：如Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3)等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物(√)(2)Al2O3结构致密，所以可用铝...