第三节硫和氮的氧化物第2课时NO2和NOSO2和NO2对大气的污染★学习目标1.了解NO2和NO的性质。2.了解SO2和NO2对大气的污染，以及酸雨形成的原因、危害和防治措施。3.学会有关NO2、NO与O2溶于水的简单计算。★课前预备1．根据氮元素的化合价，写出其对应的氧化物的化学式。氮元素的化合价+1+2+3+4+5氧化物的化学式2．氮气是一种色味的溶于水的气体，密度与空气相近，约占空气体积的。通常情况下氮气的化学性质。在放电或高温条件下，N2和O2反应的化学方程式为：__________。3.氮气的用途：可做_________，用于填充灯泡，焊接金属等。★知识体系一、二氧化氮和一氧化氮1．NO的生成（用化学方程式表示）自然界中NO的生成_________________。2．NO和NO2的性质NONO2物理性质（颜色、状态、气味、水溶性、密度等）气体、难溶于水密度比空气略大色、有刺激性气味的气体、溶于水、液化、密度比空气大主要化学性质（相互转化）极易被O2氧化（化学方程式）：__________易与水反应（化学方程式）：__________收集方法____________思考1：NO和NO2都是大气的污染物质之一，两种气体的收集方法相同吗？__________________________________2：解释谚语“雷雨发庄稼”？（用化学方程式解释）__________________________________【科学探究】（化学教材必修1，P-92）现给你一试管NO2，其它药品仪器自选。设计实验，要求尽可能多的使NO2被水吸收。实验步骤现象解释（可用化学方程式表示）(1)将充满NO2的试管倒立在水槽中_色逐渐消失，水位上升到试管容积_处(2)往试管通入O2_色气体变成_色；水位继续上升，色又消失(3)继续通入O2水逐渐充满试管3．有关NO2、NO与O2混合溶于水的简单计算相关反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO①2NO+O2=2NO2②由①ˣ2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO2)：V(O2)=4:1时，恰好完全反应，无气体剩余。当V(NO2)：V(O2)>4:1时，NO2过量，又发生反应①，剩余气体为NO。当V(NO2)：V(O2)<4:1时，O2过量，剩余气体为O2。由①ˣ2+②ˣ3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3当V(NO)：V(O2)=4:3时，恰好完全反应，无气体剩余。当V(NO)：V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO。当V(NO)：V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2。二、SO2和NO2对大气的污染1．污染来源（1）SO2：主要来源于含硫的煤、石油和金属硫化物的燃烧或冶炼。（2）NO2：主要来源于汽车尾气。2．危害（1）引起大气污染，直接危害人的健康。（2）SO2和NO2溶于水形成_____（即PH<_____的降雨），使土壤酸化，加速建筑、桥梁等的腐蚀等。3．防治措施（P-94资料卡片）（1）优化能源结构，发展清洁能源。（2）加强工厂废气的回收处理。（3）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和NO2的排放。（4）改进汽车尾气的处理技术，控制尾气的排放。★课堂练习：例题1．在NO2与水反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（）A．2:1B．1：2C．1：3D．1：1【解析】在反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2既做氧化剂又做还原剂，3molNO2中有1molNO2做氧化剂，被还原为NO，有2molNO2做还原剂，被氧化为HNO3，因此，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B正确。练习1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NOC．O2与N2D．NO与O2例题2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4mL【解析】NO2和O2混合气体与水发生下列反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3讨论：（1）若剩余2ml无色气体为O2，则由上面的反应方程式知：参加反应的NO2和O2的总体积为10ml，参加反应的O2体积是参加反应气体总体积的1/5，即10ml/5=2ml；则原混合气体中O2的体积=参加反应O2的体积+剩余O2的体积=4ml。D选项正确。（2）若剩余2ml无色气体为NO，则混合气体中NO2过量，由反应方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO知，NO2过量6ml，则参加反应的NO2和O2总体积为6ml，故原混合气体中O2的体积为参加反应的NO2和O2总体积的1/5，即6/5ml=1.2ml，A选项也正确。练习2．在一倒置于水槽且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满水，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（...
