高一化学硫的转化复习课导学案课标要求通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。高考要求了解硫的物理性质，从物质类别和氧化还原反应两个角度认识硫的化学性质。了解二氧化硫的物理性质，从物质类别和中心元素化合价变化的角度分析二氧化硫具有酸性氧化物通性、强还原性和氧化性，作为性质特例了解二氧化硫的漂白性。用辩证的观点看待二氧化硫的用途和危害，了解其对环境的污染，初步学会查阅有关减少向大气中排放二氧化硫的资料。了解稀硫酸的通性、纯硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。一、硫问题通过怎样的描述就可以推断一种元素是S元素？（1）（2）（3）（4）1、硫的原子结构硫在元素周期表中的位置，原子结构示意图，核外电子排布式2、硫的重要物理性质俗名，颜色，溶解性、、，它的多种同素异形体中，两种常见的是、。练习1、实验室中，除去铜粉中混有的硫粉，操作方法是成功体验：做过硫熔化实验的试管壁上沾有硫磺，下列试剂可供选用洗涤硫的是（）A.酒精B.浓盐酸C.二硫化碳D.蒸馏水3、硫的化学性质从物质类别看，硫属于典型的，具有的性质是；从化合价角度看，具有的性质是。（1）体现氧化性的反应（至少写两个）：总结：变价金属与硫反应的规律是：联系生活：你在实验室中不小心打碎了一支水银温度计，水银有毒，须尽快除去，你的方法是，反应方程式为教材实验探究：做Fe与S反应的实验时，两者用量的关系是，原因是。你认为发生的反应可能有，观察到的现象除硫与铁反应的现象外，还可能有。从环保角度考虑，请你重新设计两者反应的实验方案：。练习2、0.1mol某单质跟足量的硫充分反应，质量增加1.6g,则组成单质的元素是（）A.铁B.铜C.铝D.钾成功体验：下列化合物，不能通过化合反应生成的是（）A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.CuS(2)体现还原性的反应：4、硫的用途：二、二氧化硫1、物理性质：2、化学性质从物质类别看，SO2属于、，是一种酸酐，具有酸性氧化物的通性；从化合价角度看，SO2应具有和；另外二氧化硫还有的特殊性质是。（1）酸性氧化物的通性①与H2O反应②与碱性氧化物反应（如CaO）③与碱反应[如Ca(OH)]练习3：用“一定”“不一定”填空非金属氧化物是酸性氧化物；酸性氧化物非金属氧化物；金属氧化物是碱性氧化物；碱性氧化物金属氧化物；酸酐是酸性氧化物；酸性氧化物酸酐。（2）氧化性（）体现氧化性的方程式该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为练习4、amolSO2和bmolH2S充分反应，所得氧化产物比还原产物多16g,则氧化产物和还原产物的总质量为g,a与b间的数量关系是成功体验：向一潮湿的容器中通入SO2和H2S共1mol，充分反应后，所得氧化产物比还原产物多8g,则通入的SO2和H2S的物质的量之比为（3）还原性（）可被等弱氧化剂氧化，当然可被等强氧化剂氧化。①SO2的催化氧化②SO2与X2(X代表Cl、Br、I)水溶液的反应③SO2通入酸性高锰酸钾溶液，现象；该反应的用途①②练习5、在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分成两份，一份加硝酸，另一份加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两份溶液中都有白色沉淀，由此得出的结论合理的是（）A.BaCl2有两性B.两份溶液中的白色沉淀相同C.SO2具有还原性和溶于水显酸性D.BaCl2能与Na2SO3反应而不与H2SO3反应成功体验：设计实验方案，检验SO2中是否混有CO2你设计的方案是：（4）漂白性证明SO2有漂白性的试剂是漂白原理：漂白特点：注意SO2不漂白酸碱指示剂；利用此性质可以区别SO2和CO2总结关于“漂白”练习6、下列关于二氧化硫的说法不正确的是（）A.装满二氧化硫的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的溶液显红色B.将二氧化硫通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C.将二氧化硫通入有溴水的试管中，橙色渐褪，给试管加热无明显变化D.将等物质的量的氯气和二氧化硫同时通入有品红溶液的试管中，无明显变化成功体验：下列变化，不能区别SO2和CO2的是（）A.石灰水B.品红溶液C.溴水D.氢氧化钠溶液3、二氧化硫的制备工业上：实验室中：原理问题（1）你认为发生装置应选取得主要玻璃仪器是，该发生装置和实验室中制备的发生装置相似，二者区...
