高中化学 2.2.3《分子的立体结构》学案（新人教版选修3）VIP免费

第二节分子的立体结构第三课时【学习目标】：1.配位键、配位化合物的概念2.配位键、配位化合物的表示方法【学习过程】【课前预习】1.配位键：2.配位化合物（简称）：【知识梳理】1．配位键：由一个原子（如A）单方面提供而跟另一个原子（如B）的键叫做配位键，常用符号AB表示。配位键的成键条件是：给予体有，接受体有。2．配位化合物：通常把（或原子）与某些（称为配位体）以键结合形成的化合物称为配位化合物。3．配合物的组成：在配合物[Co(NH3)6]Cl3中，中心离子是，配位体是，中心离子和配位体构成了配合物的，通常把它们放在括号内，内界中配位体总数称为Cl－称为，内外界之间形成了键，在水中电离。4．配合物的命名：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为（Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称为，[Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名为，Cu(NH3)4]SO4命名为，[Ag(NH3)2]OH命名为。K[Pt(NH3)Cl3]读作。【典题解悟】例1：以下微粒含配位键的是：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA.①②④⑦⑧B③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解析：形成配位键的条件是一个原子（或离子）有孤对电子，另一个原子（或离子）有空轨道。在②CH4③OH-中中心原子碳和氧价电子已完全成键，没有孤对电子。答案：C例2.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（）A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.[Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。思路解析：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，Cu2+有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。答案：B【当堂检测】1．下列不属于配离子的是A．[Ag(NH3)2]+B．[Cu(CN)4]2－C．Fe(SCN)63－D．MnO4－2．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+离子的配位数是A．1个B．2个C．4个D．6个3．对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称正确的是A．氯化氯氨合钴B．氯化氯氨合钴(III)C．氯化一氯五氨合钴D．氯化一氯五氨合钴(III)4．下列分子或离子中都存在着配位键的是A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl35．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O6．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27．Co（III）的八面体配合物化学式为CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=58．在[Co(NH2CH2CH2NH2)3]Cl3中Co3+的配位数是A．1个B．2个C．3个D．6个9．对H3O+的说法中正确的是A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp3杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却溶于饱和醋酸铵溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，则醋酸铅中不含有的化学键是A．非极性共价键B．离子键C．配位键D．氢键11．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述中不正确的是A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl—C．生成的沉淀为AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12．在K+、Na+盐中，只有少数盐是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na++2K++[Co(NO2)6]3—===K2NaCo(NO2)6↓（亮黄色）下列哪些离子的大量存在可能会干扰K+的鉴定A．H+B．OH－C．NO2－D．Co3+参考答案1．D2．C3．D4．B5．A6．B（外界无Cl—的不能生成AgCl沉淀）7．B（由1mol配合物生成1molAgCl知外界有1个Cl—，则内界有2个Cl－，m=1+2=3；又因为为正八面体，共有6个配位体，则n=6－2=4）8．D9．BC10．BD11．B12．AB（配离子有一定的稳定性，H+可与NO2—生成HNO2，OH—可与Co3+生成Co(OH)3，从而破坏配离子的稳定性）