高中化学 1.2《化学计量在化学实验中的应用》（第3课时）教案 新人教版必修1VIP免费

【新编精品】人教化学必修一1.2《化学计量在化学实验中的应用》教案（第3课时）【温故知新】2.(自学、计算)取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？0.05mol【课堂生成】用托盘天平称量时，必须保留一位小数，所以应是20.0g，而不是20g【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是物质的量浓度？它的符号与单位分别是什么？请写出其数学表达式。【练一练】⑴1mol/L硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molＨ＋C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4⑵判断下列说法是否正确，并分析原因①1molNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液×②标准状况下22.4mLHCl气体溶于100mL水得到0.01mol/L盐酸×③20mL18.4mol/LH2SO4溶于100mL水中得到溶液体积为120mL×④从1mol/LNaCl溶液100mL中取出10mL，其所得的物质的量浓度为1mol/L√⑶填空：①用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度0.5mol·L－1。②58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度2mol·L－1。③2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为10mol·L－1。④物质的量浓度为2mol·L－1的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为0.5mol3.(思考、讨论)根据相关概念，请你推导出物质的量浓度(c)与溶质质量分数(ω)之间的关系。c＝【课堂生成】【练一练】⑴将106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少?1mol/L⑵将4.83molH2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液，求其物质的量浓度？硫酸的质量分数？c＝4.83mol/Lω＝37%【巩固练习】1.下列溶液中的c(Cl－)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl－)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液2.0.5LAlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为A.0.1mol·L－1B.1mol·L－1C.3mol·L－1D.1.5mol·L－13.将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L7.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶14.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L溶液中含有Ba2＋和NO3－离子总数为3×6.02×1022C.0.5L溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L5.向25mL2mol·L－1稀硫酸中加入25mL1mol·L－1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H＋物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)A.2mol·L－1B.1mol·L－1C.0.5mol·L－1D.0.25mol·L－16.将标准状况下的aLHCl(g)溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－17.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL10.体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL－1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol－1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol·L－1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是A.m＝V×ρ×a%B.c＝C.c＝D.a%＝×100%10.⑴在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为mol/L。⑵在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为35.6，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为mol/L。8.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L、密度为0.915g·cm的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）378