第二课时化学反应的限度和化学反应条件的控制学习目标核心素养1.了解可逆反应。2．理解化学平衡状态。3．了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。1.变化观念与平衡思想：化学反应有一定限度，是可以调控的。2．证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。一、化学反应的限度1．可逆反应(1)定义：在同一条件下正反应和逆反应均能进行的化学反应。(2)特点①正向反应和逆向反应同时进行。②一定条件下，反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%。(3)表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“”。2．化学平衡状态的建立(1)化学平衡状态的建立过程(2)图示3．化学平衡状态的特征4．化学反应的限度化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下所能达到的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。二、化学反应条件的控制1．化学反应条件的控制(1)目的(2)基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。2．实例——燃料的燃烧(1)燃料燃烧的条件①燃料与空气或氧气接触，且空气要适当过量。②温度达到燃料的着火点。(2)提高燃烧效率的措施①尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。②尽可能地充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。1．正误判断(1)任何可逆反应都有一定的限度()(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等()(3)化学反应的限度与时间的长短无关()(4)化学反应的限度是不可改变的()[答案](1)√(2)√(3)√(4)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2＋O2=====2H2O与2H2O=====2H2↑＋O2↑②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2＋O2=====2SO3与SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．①④[解析]①、②两个反应的反应条件不同。[答案]C3．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2＋3H22NH3达到平衡时()A．v(逆)>v(正)B．v(逆)v(正)，正逆反应停止D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行[解析]当v正＝v逆≠0时，可逆反应达到动态平衡状态。[答案]D4．(1)炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为_______________________________________________________________________________。(2)如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是________。A．向炉内吹空气B．把块状炭碾碎C．使用H2O作催化剂D．提高炉膛内的温度[解析]往炉膛底内的热炭上喷洒少量水，即在高温下炽热的炭与H2O反应：C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)，这样炭经反应变成气体燃料，燃烧时与空气接触充分，燃烧充分且快，所以炉火更旺。使用催化剂或提高炉内温度只能更快地完成燃烧过程，并不能为炭燃烧的更充分提供条件。[答案](1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快，火焰更旺(2)AB知识点一化学反应的限度1.可逆反应的特点2．化学平衡状态的判断【典例1】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部[思路启迪]分析平衡状态标志的相关题目时，首先要明确利用“变量”与“不变量”来判断化学平衡状态的思维方法，其次关注在利用、ρ、n(总)、p(总)判断时，注意反应特点和容器的体积变化问题。[解析]①中单位时间内生成nmolO2的同时必消耗2nmolNO2，知v正＝v逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数...
