第三章第二节第3课时Fe的化合物★学习目标1、了解铁的几种氧化物及其常见性质。2、了解三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。★课前预备Fe的化学性质：1.Fe与O2：2、Fe与水蒸气：3.Fe与稀H2SO4反应：4.Fe与FeCl3溶液反应：★知识体系一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思考：1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）三、铁盐与亚铁盐（阅读教材61页实验3-10，完成下列表格）（1）Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液②再向试管中滴加氯水由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂★课后作业1.下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.MgSO4溶液中加入过量KOH溶液3.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②4．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是A．AgNO3B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O36.将Na2O2投入FeCl2溶液中,最终能看到的沉淀现象是A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有灰绿色沉淀生成7.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Mg(OH)2D.Cu(OH)28.下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Fe2＋、H＋、NO3－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：；该氧化还原反应的氧化剂是，转移电子数为。（2）实验前必须对整套装置进行。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是。★参考答案第三章第二节第3课时知识体系一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末俗名铁红磁性氧化铁化合价+2+3+2，+3溶解性不溶不溶不溶与酸反应亚铁盐铁盐铁盐和亚铁盐二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓实验现象红褐色...
