高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 化学反应速率和化学平衡图像题专练学案（选修4）-人教版高中选修4化学学案VIP免费

化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率—时间图像1.(2018·合肥高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积答案C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v′正与v′逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v′正>v′逆，故选C。2．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是()A．正反应是放热反应B．D可能是气体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体答案A解析降温后v′正>v′逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热，加压后v″正>v″逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，D不可能是气体。3.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是()A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。题组二时间—浓度(物质的量)图像4．下列反应符合图1、图2的反应是()A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<0答案B解析图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为1∶3∶2，且存在化学平衡状态，化学方程式为X＋3Y2Z，T2时，先达到化学平衡状态，则T2>T1，且T2时，Z%较小，即温度升高，平衡逆向移动，说明正反应放热，ΔH<0，故B项正确。5．(2018·济南高二质检)已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案B解析A项，根据图像可知，反应进行到5min时，X、Y和Z的浓度不再变化，反应达到平衡状态，此时X的浓度减少了0.4mol·L－1，Z的浓度增加了0.4mol·L－1，根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比可知，n＝1；B项，10min时，X、Y、Z的浓度瞬间增大，因此改变的条件一定不是温度；D项，前5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.4mol·L－1÷5min＝0.08mol·L－1·min－1。题组三时间—转化率(含量)图像6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A．降低温度B．向密闭容器中通入氩气C．加催化剂D．增大反应物中NO的浓度答案D解析由热化学方程式知，降低温度，平衡向右移动，α(NO)增大，但由图像知，b先达到平衡，故温度b>a，且升温α(NO)减小，二者矛盾，故A项不正确；B项和C项平衡不移动，α(NO)不变，与图像不符，故B、C项不正确；增大NO的浓度，v增大，且平衡正向移动，但α(NO)降低，与图像相符，故D项正确。7．在不同温度下(T1＜T2)，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是()答案B解析B项，图像中温度T2到达平衡时间短，图像中T1＜T2，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物Z在反应混合物中的体积分数应减小，与反应相符，正确。8．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，某学习小组针对反应特点与对应的图像展开了讨论，其中不正确的是...