校园语录•一想二干三成功；•一等二看三落空！专题三微粒间作用力与物质性质第二单元离子键离子晶体第一课时离子键的形成南安市延平中学吴胜军教学目标：2知道离子键和离子化合物的关系；3理解离子键的特征：没有方向性和饱和性；体会学科之间的相互渗透和影响；4知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素；知道晶格能对离子晶体熔沸点，硬度的影响；能预测离子晶体熔沸点的高低顺序；1通过复习回顾必修2有关离子键的定义，形成表示，知道形成离子键的主要原因，离子键形成条件，形成离子键后阴阳离子的结构特点以及用电子式表示离子键，离子化合物的形成过程，加深对离子键的认识；5会通过比较离子电荷数以及离子半径大小来大致判断离子键的强弱，并初步掌握数据分析，综合推理等能力北师大教授肖川：守经答变，返本开新+100-1失去2×1e-得到2×1e-2Na+Cl2=2NaCl点燃复习回顾必修1：金属钠可以在氯气中剧烈燃烧，请写出金属钠与氯气的反应化学方程式，并标出电子转移的方向与数目2Na+Cl2=2NaCl点燃双线桥法：单线桥法：2e-如何计算电子转移的数目：2，先从一个原子算起，再乘以化合价有升降变化的原子个数1，由化合价升降计算化合价每升高一价，就转移（失去）一个电子；化合价每降低一价，就转移（得到）一个电子；Na:0→+1失去1e-×2Cl:0→-1得到1e-×2提示：双线桥法箭号箭头由反应物出发，指向生成物的对应元素提示：单线桥法在反应物中，箭号箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素。钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的？我们常用“千里姻缘一线牵”，“尪仔某（闽南语：夫妻），相欠债”，“珠连璧合”，“比翼连枝”，“执子之手,与子偕老”等来形容夫妻关系，说明这种关系的建立，冥冥之中一定存在某种“缘分”，某种“作用力”。。。氯化钠的形成过程e-NaCl+11281+17287NaCl+-Na+和Cl-通过离子键形成NaCl失去1e-得到去1e-形成最外层8个电子的稳定结构形成最外层8个电子的稳定结构最外层1e-,不稳定，易失去Na+Cl-1.定义：复习回顾：什么是离子键学法指导：拆词理解什么叫拆词理解?【百度百科】解释为:为了理解表达的需要,故意改变词或成语内部固定的结合关系，可以临时把有些词拆开来理解使用。离子键←｛阳离子←---活泼金属元素的原子阴离子←--活泼非金属元素的原子失电子，形成得电子，形成｝键：｛离子什么样的原子容易形成阴离子？怎样形成？阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。作用力拆词理解的过程：什么样的原子容易形成阳离子？怎样形成？最外层电子数较多最外层电子数较少结合时一般就形成离子键相互作用力静电作用静电吸引静电排斥异种电荷之间（原子核与电子）同种电荷之间（原子核与原子核之间；电子与电子之间）（处于平衡状态）解释：“键”（作用力）阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键离子键的实质是阴阳离子的静电作用就形成稳定的离子键阅读P38中段即：活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失，形成相对稳定结构的阴、阳离子，从而形成了离子键。从概念的理解不难看出：形成离子键的主要原因及微粒的结构特征主要原因：通过电子的得失特征：（一般）最外层电子数为2个或8个电子的稳定结构定性判断：常见含有离子键的物质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。思考：哪些物质中含有离子键呢？★特例：氯化铝，氯化铍是共价化合物。思考：为什么？如NaCl;MgO如Na2SO4;KOH等等如NH4NO3;NH4Cl等等定量判断：形成化合物的元素的电负性的差定量判断：形成化合物的元素的电负性的差>1.7>1.7离子键与离子化合物的关系离子化合物一定含有离子键，可能还含有共价键如NaOH如NaCl;MgO离子化合物：含有离子键的化合物课堂练习1.指出下列物质中的化学键类型。KBrCCl4N2CaOFeNaOH2.上述物质中哪些是离子化合物？离子键共价键离子键金属键离子键，共价键离子化合物:KBr,CaO,NaOH,共价键原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2...
