水的电离溶液的酸碱性基础夯实1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=1.0×10-7mol·L-1解析:水是极弱的电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+),在HCl溶液中c(OH-)c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程解析:35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积,说明35℃时水中c(H+)、c(OH-)大于25℃时水中c(H+)、c(OH-),但c(H+)仍等于c(OH-);亦说明升高温度,水的电离程度增大,即水的电离是吸热过程。答案:D6.已知25℃时KW=1.0×10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明()A.100℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时0.1mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是常温时电离程度的10倍解析:由题意知,随温度升高,KW随之增大。即c(H+)·c(OH-)较大。c(H+)·c(OH-)较大,说明H2OH++OH-向右进行的程度大,由此可知水的电离是吸热的。所以A、B两项错误,C项正确;当改用重水作溶剂时,由于重水的电离程度与普通水的电离程度不一定相同(事实上不同),所以常温时重水的离子积c(D+)·c(OD-)不一定等于1×10-14,也不能将普通水在100℃时的离子积常数应用于重水溶液,尽管DCl是强酸,在重水溶液中能够完全电离,题目告诉的浓度可以求出溶液中的c(D+),但因不知道两种温度条件下的重水离子积常数,所以无法得出c(OD-),也就是说无法知道两种温度条件下重水分子本身的电离程度,所以D项错误。答案:C7.在由水电离的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、MnB.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、SD.Na+、Al、Br-、Cl-解析:由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能有大量H+,也可能有大量OH-。A项中,在酸性条件下Mn具有强氧化性,能把具有还原性的Fe2+和S氧化而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不能大量存在;B项中,各离子与H+或OH-都能大量共存;C项中,Al3+、N和OH-反应,分别生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O而不能大量共存;D项中Al与H+、H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存。答案:B8.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()(导学号52110089)A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)
