高中化学《化学反应的快慢和限度-化学反应中的能量变化》学案14 鲁科版必修2VIP专享VIP免费

化学反应中的能量变化应用·习题精练1.有专家提出，如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图1-1)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为()A.化学能B.生物能C.热能D.电能图1-1解析：CO2、H2O、N2转化为燃料时将太阳能转化为化学能,燃料燃烧时又将化学能转化为热能。答案：C2.2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;ΔH<0。下列对该反应的叙述不正确的是()A.高氯酸铵的水溶液呈酸性B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能解析：高氯酸为强酸，故高氯酸铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性；该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的总能量大。答案：C3.(2010全国理综Ⅰ，13)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1解析：放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误。生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO2时放出热量为4bkJ,所以A正确。答案：A4.(2010北京东城检测)氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A.2H2+O2====2H2O；ΔH=142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6·mol-1D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=+571.6·mol-1解析：热化学方程式应包含物质的状态，ΔH的值与物质的物质的量一致，故A错，B错。D错，应为“-”。答案：C5.(2010全国理综Ⅰ，13)已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式别为C(石墨，s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.51kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：根据盖斯定律，将方程式①减去方程式②，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)====C(金刚石，s)；ΔH＝1.91kJ·mol-1说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量以化学能的形式贮存在金刚石中，也就是同质量金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。答案：A6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2解析：强酸的H+与强碱的OH-在稀溶液中发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ·mol-1，ΔH1>-57.3kJ·mol-1；而H2SO4稀释时要放出热量，所以ΔH2<-57.3kJ·mol-1,故D符合题意。答案：D7.(2010江苏镇江高三模拟)分析图1-2的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是()图1-2A.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0B.2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0C.2A+B====2C；ΔH＜0D.2C====2A+B；ΔH＜0解析：本题考查化学反应吸热、放热的原因及表示。若反应物所具有的总能量＞生成物的总能量，该反应为放热反应，ΔH为“-”或“ΔH＜0”；反之为吸热反应。由图知E(2...