【优化方案】2013年高中化学电子题库第二章第二节第2课时课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修11.检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是()A．排除CO的干扰B．排除Cl－的干扰C．生成硝酸银D．排除NO的干扰解析：选A。与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见离子有Cl－、CO，生成的沉淀中，只有氯化银不溶于稀硝酸，硝酸的作用是排除CO的干扰。2.(2012·河源高一质检)下列反应可用CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A．向稀硫酸中加入CaCO3B．将盐酸滴在BaCO3上C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液解析：选C。A、B选项中CaCO3和BaCO3是难溶物质，不能用CO表示。NaHCO3电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO，所以D的离子方程式为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。3.下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：选A。A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，电荷不守恒，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式。4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3＋K＋Cl－NOB．Ag＋Na＋NOCl－C．Zn2＋Al3＋SOCl－D．Ba2＋NHCl－HCO解析：选C。一看限制条件：①强酸性：D项中的HCO能与H＋反应不能大量共存，②无色：A项中的Fe3＋有颜色不能满足题干条件；二看反应情况：B项中的Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，不能大量存在。5.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________________________________________________________________________。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。A．Cl－B．NOC．COD．OH－解析：①由于Cu2＋在溶液中呈蓝色，故不做任何实验就可以肯定原无色透明溶液中不存在Cu2＋；②原溶液加入过量盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液1中肯定有Ag＋存在，发生反应为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；③向滤液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中肯定存在Mg2＋，发生反应；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④由于Ag＋易与Cl－发生离子反应生成白色沉淀AgCl，Mg2＋能与CO、OH－发生离子反应生成白色沉淀MgCO3、Mg(OH)2，故原溶液中可能大量存在的阴离子为NO。答案：(1)Cu2＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋(4)B2
