高中化学：4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》学案（新人教版必修1）VIP免费

《二氧化硫和三氧化硫》【思考】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D悬浮颗粒1、硫俗称，是一种粉末，在空气中燃烧生成，化学方程式为。硫可以与金属、非金属反应，例Fe+S——。应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是。2、二氧化硫二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________________________(1)SO2与水的反应方程式为______________________。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO——。2）SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；SO2可以和氧气反应：SO2+O2——。体现出SO2的性。在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。3）SO2有性，能使褪色。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？3．硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：产生。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源3．硫酸1．浓硫酸的的特性：、、。利用浓硫酸的，可用浓硫酸作干燥剂，干燥等气体；利用浓硫酸的，在实验室中可以制取乙烯，反应的化学方程式为；由于浓硫酸具有，所以可以与非金属和不活泼的金属反应（加热时，大多数金属[Au、Pt除外]可被浓硫酸氧化）。如：Cu+H2SO4（浓）——；C+H2SO4（浓）——。从氧化还原反应的角度分析以上反应。不慎把浓硫酸沾在皮肤上，应该怎样处理：。2．硫酸根离子的检验方法：一．选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是：①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③燃煤中加入石灰后使用④在已被酸雨侵害的土壤中洒...