第五单元化学方程式第五单元化学方程式课题课题11质量守恒定律质量守恒定律学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2、能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律；3、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象。实验反应物生成物符号表达式实验现象天平是否平衡红磷燃烧铁钉与硫酸铜反应盐酸与碳酸钠反应镁条燃烧质量守恒定律参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总和量总和生成的各物生成的各物质的质量质的质量总和总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：1．质量守恒定律只适用于化学反应,物理变化不属于此定律。2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。3.“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如气体等。如果某物质只有一部分参加反应，则剩余部分不算参加反应的）（恰好、足量）4.“生成的各物质的质量总和”，参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。总结：以上四个化学反应，都符合质量守恒定律。（有的表面上不平衡，是因为有的物质漏称。在密闭容器中进行的化学反应，反应前后，物质的质量总和是不变的。在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？为什么反应前后质量不变呢？化学反应前后：原子数目不变原子种类不变原子质量不变元素种类不变元素质量不变反应前后物质总质量不变分子分裂原子重新组合新分子聚集新物质原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因两个一定改变1、分子种类一定变！2、物质的种类一定改变一个可能改变：分子数目可能改变为了从宏观和微观两个角度准确把握质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为：“六个不变”与两个“一定改变”，一个可能改变从微观上看“三个不变”1、原子的种类没有改变，2、原子的数目没有增减，3、原子的质量也没有改变。从宏观上看“三个不变”1、元素的种类没有改变2、元素的质量也没有改变3、化学反应前后总质量不变学会用质量守恒定律解决的下列问题：1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和”这句话对吗?参加化学反应2.根据质量守恒定律解释下列现象：（１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大．（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小．高锰酸钾受热分解时有氧气放出,所以剩余固体的质量比原反应物的质量小．铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比原来铁丝的质量大．3.汽油、煤油、柴油（主要含碳、氢元素）等燃料都是从石油中提炼出来的。一些人声称可以使“水变燃油”，从而解决世界性的能源问题。你认为这些人的说法正确吗？理由是什么？4.植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，由此推断淀粉中一定含有＿＿＿＿元素。光照叶绿素×碳、氢重新组合+2H2O2H2O2===通电每2个水分子在通电条件下能生成2个氢分子和1个氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO化分+2H2O2H2O2===通电二、化学方程式：1、概念：我们把这样的式子叫化学方程式用化学式来表示化学反应的式子．C+O2=CO212：16×2：12+16×212：32：44化学方程式的读法（1）宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳（2）质量：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。即碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44（3）微观：1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下完全反应生成1个二氧化碳分子。即碳、氧气、二氧化碳粒子个数比为1:1：1点燃碳和氧气反应的微观过程COOCOOC+O2====CO2点燃每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子质量比123244思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？3g8g11g3g10g11g•思考：3克碳和3克氧气能生成6克二氧化碳吗？（提示根据化学方程式提供的信息：表示各物质的质量...
