【优化方案】2013年高中化学电子题库第二章第三节第1课时课堂达标即时巩固（解析版）新人教版必修11.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化也可能被还原D．以上都不是解析：选C。单质中元素的化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态元素的化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化也可能被还原。2.(2012·包头高一检测)Cl2在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原解析：选C。Cl2―→NaCl，Cl2―→NaClO，Cl元素在反应中化合价从0价升高为＋1价，被氧化，同时从0价降低为－1价，被还原，故Cl2单质既被氧化又被还原。3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中被还原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C解析：选C。化合价降低，被还原，氮元素由＋5价降至0价，硫元素由0价降至－2价。被还原的元素应是N和S两种。4.化合价是学习氧化还原反应知识的基石和入手点，是识别、分析、判断氧化还原反应的关键点，标出下列画线元素的化合价。FeSO4KClO3KMnO4H2O2NaNO2解析：根据正负化合价的代数和为零的原则计算即可。答案：＋2＋5＋7－1＋35.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。解析：用双线桥法表示为：可以看出有2mol的浓盐酸被氧化，表现为还原性，有2molHCl表现为酸性。每生成1molCl2转移2mole－，所以生成0.1molCl2要转移0.2mole－。答案：(1)见解析(2)②(3)0.212
