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【优化方案】2013年高中化学电子题库专题1第一单元第三课时课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4LN2中所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4℃时，22.4L水中含水分子数为6.02×1023D．20gNe含原子个数为6.02×1023解析：选D。A项，没有标明是标准状况，不能用22.4L·mol－1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是()解析：选A。氦是单原子分子，H2是双原子分子，B项不正确。由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，A项中，＝，A项正确。3．两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(双选)()A．分子数B．质量C．原子数D．密度解析：选AC。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故氯化氢的分子数与H2和Cl2的混合气体的分子数相同，由于HCl、H2、Cl2均是双原子分子，故其原子数也相同。混合气体中H2和Cl2物质的量之比不能确定，故其质量、密度均无法确定。4．在标准状况下：①6.72LCH4气体；②3.01×1023个HCl气体分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3；下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积________。(2)四种气体的质量________。(3)四种气体的密度________。解析：①n(CH4)＝0.3mol②n(HCl)＝0.5mol③n(H2S)＝0.4mol④n(NH3)＝0.2mol(1)气体物质的量越多，体积越大，应是②③①④；(2)①m(CH4)＝0.3mol×16g·mol－1＝4.8g②m(HCl)＝0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g③m(H2S)＝13.6g④m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g应是②③①④；(3)气体的密度之比等于摩尔质量之比，显然应是②③④①。答案：(1)②③①④(2)②③①④(3)②③④①5．(1)标准状况下，0.4L某气体的质量为1.143g，求该气体的相对分子质量。(2)某气体对O2的相对密度为2.5，求该气体的相对分子质量。解析：(1)n(气体)＝，M(气体)＝＝1.143g×＝64g·mol－1，则该气体的相对分子质量为64。(2)相同状况下，＝，故M1＝M2·＝32g·mol－1×2.5＝80g·mol－1，则该气体的相对分子质量为80。答案：(1)64(2)801