反应条件对化学平衡的影响VIP免费

化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0v正≠v逆v正=v逆≠0条件改变原平衡不平衡新平衡建立新平衡破坏旧平衡v正=v逆≠0′′一定时间′′【思考】哪些条件能改变化学平衡移动呢？定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动【学习目标】1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形；3、理解勒沙特勒原理的涵义。溶液橙色加深溶液黄色加深滴加试剂滴加10滴浓硫酸滴加20滴氢氧化钠现象重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动⑴浓度的影响其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡均向方向移动。正反应逆反应2.外界条件影响化学平衡的规律其他条件不变时,如果增大反应物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系？v逆′v正′新平衡v正v逆vt旧平衡t1t2t3t2～t3：V’正＞V’逆，平衡正向移动t2时刻：随着反应的进行：t3时刻：V’正＝V’逆，建立新的平衡V’正减小，V’逆增大V’正突然增大，V’逆不变c(反)突然增大，讨论：以增大反应物浓度为例增加反应物一定可以改变化学平衡移动？可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度平衡正向移动，CO浓度增大平衡不移动，CO浓度不变平衡逆向移动，CO浓度减小强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动1、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向.移动，此时发生的现象是。正反应方向减小增大逆反应方向有气体放出实验现象：温度升高，混合气体颜色—————————，平衡向————————————方向移动；温度降低，混合气体颜色—————————————————————，平衡向————————————方向移动NO2浓度增大逆反应（吸热）变浅，正反应（放热）(红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol【P28实验2-7】NO2浓度减小加深，⑵温度的影响其它条件不变的情况下，升高温度，平衡向方向移动，降低温度，平衡向方向移动。2.外界条件影响化学平衡的规律吸热反应放热反应v逆′v正′新平衡t2t3v正v逆vt旧平衡t1（升高温度）增大压强，SO3的分解率，平衡向移动增大压强，氨气含量，平衡向移动450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2+3H22NH3压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.460060000C,C,反应反应2SO2SO33(g)2SO(g)2SO22(g)+O(g)+O22(g)(g)的实验数的实验数据据压强压强/MPa/MPa0.10.51.010SOSO33的分解的分解率率//%26.314.210.54.6结论：增加右减小左⑶压强的影响在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体总分子数不相等的可逆反应，增大压强（压缩容器容积），平衡向方向移动；减小压强，平衡向方向移动。气体总分子数减小气体总分子数增大2.外界条件影响化学平衡的规律压强一定可以改变化学平衡的移动？对于反应前后气体总分子数相等的可逆反应（如2HIH2+I2、A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)等），改变压强，化学平衡各气态物质浓度增大相同倍数各气态物质浓度减小相同倍数不移动，，但会影响物质浓度。2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色)(1体积，无色)①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于，后又逐渐变浅是由于；②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于，后又逐渐变深是由于。NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动⑷催化剂的影响2.外界条件影响化学平...