4章-实验探究-气体的实验室制法VIP免费

1.气体制备实验的基本过程（1）气体制备实验装置一般包含以下几部分（2）气体制备的一般实验操作步骤①组装（从下到上，从左到右）；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。实验探究气体的实验室制法2.气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：类型发生装置制备气体注意事项固体+固体（加热）O2、NH3、CH4等①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。②铁夹应夹在距试管口1/3处③固体药品应平铺在试管底部。④胶塞上的导管伸入试管里面不能过长，否则会影响气体导出。⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸固体+液体或液体+液体（加热）Cl2、HCl、CO、C2H4等①烧瓶应固定在铁架台上。②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的小槽对准分液漏斗颈部的小孔。④对烧瓶加热时要垫上石棉网。⑤用乙醇与浓H2SO4加热反应制取乙烯时，为便于控制温度要安装温度计固体+液体（不加热）H2、H2S、CO2、NO2、C2H2、SO2、NO等，其中可用启普发生器制备的气体有：H2、H2S、CO2①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。③加入块状固体药品的大小要适宜。④加入酸的量要适当。⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度3.常见气体的实验室制备原理、收集方法和操作注意事项气体实验室制备原理收集方法操作注意事项O2①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2③快速制备O2：向H2O2溶液中加MnO2排水法、向上排空气法若用KMnO4制备O2时应在导管口塞一小团棉花NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法NaOH可与SiO2反应，因此制NH3时用Ca(OH)2H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法，向下排空气法①使用长颈漏斗时，要使漏斗颈插入液面以下。②启普发生器只适用块状固体和液体反应，且块状固体不溶于水。③使用分液漏斗，既可以增加装置的气密性，又可以控制液体流速H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法CO2CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法SO2Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O向上排空气法Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑(也可用KMnO4代替MnO2)向上排空气法①氯气有毒，注意尾气用NaOH溶液吸收。②收集NO用排水法，既可防止NO被氧化，又可除去可能混有的NO2。③制C2H4时应加碎瓷片，防止暴沸HClNaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑向上排空气法NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O排水法C2H4C2H5OHC2H4↑+H2O排水法特别提醒制备气体反应的选择原则：一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室制备，这些反应一般应符合以下几个条件：（1）反应物容易获得；（2）反应条件容易达到；（3）反应容易控制；（4）生成的气体容易分离。4.气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。除杂原则：（1）不损失主体气体，（2）不引入新的杂质气体，（3）在密闭装置内进行，（4）先除易除的气体。一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质，也可用作吸收剂。（1）含有HCl杂质的气体CO2（HCl）:饱和NaHCO3溶液；SO2（HCl）:饱和NaHSO3溶液；H2S（HCl）:饱和NaHS溶液；Cl2(HCl):水或饱和食盐水；H2（HCl）:水。（2）中性气体中的酸性杂质气体用NaOH溶液吸收①O2（Cl2）②H2(H2S)O③2(CO2)CO(C④O2)⑤C2H2(H2S)NO(NO⑥2)（3）酸性气体中含有其他酸性杂质气体①CO2（SO2）:饱和NaHCO3溶液;CO②2（H2S）:CuSO4溶液。（4）含有O2杂质的气体①CO2（O2）：灼热Cu;N②2(O2):灼热Cu。（5）HCl(Cl2):CCl4溶...