吉林省长岭县第四中学高中化学-第三章第1节《3.1.2金属及其化合物》课件-新人教版必修1VIP专享VIP免费

第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.掌握钠、铁与水的反应。2.掌握铝与氢氧化钠溶液的反应。3.提高分析问题、解决问题的能力。知识温习：写出下列反应的化学方程式1.常温下钠与氧气的反应2.加热的条件下钠与氧气的反应3.铝与氧气反应4.镁与氧气的反应点燃2Mg+O2====2MgO点燃4Al+3O2====2Al2O34Na+O2====2Na2O2Na+O2====Na2O2点燃写出Na、Mg、Al、Fe分别与盐酸反应的化学方程式，其中哪个最快？哪个最慢？为什么？2Na+2HCl====2NaCl+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑最慢最快2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑一.金属与酸和水的反应实验向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到小烧杯中，观察实验现象。主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应且熔点低四处动发出嘶嘶声生成溶液反应生成物显浮小熔化放热游响变红碱性气体钠与水的反应1.生成的碱性物质是.2.生成的气体可能是什么？如何验证？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.＿＿元素的化合价升高，元素化合价降低。这是个＿＿＿＿反应。4.钠着火能否用水灭火？思考钠收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气氢氧化钠。氢氧化还原不能，应用细沙子盖灭。【练习】1.钠与水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2.钠与水反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和还原剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑2e-还原剂氧化剂钠与水反应的实质是钠被水电离出来的氧化。氢离子铁是否与冷水、热水反应？设计实验验证铁是否与水蒸气应？从右图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：ABCDE科学探究CDE科学探究金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。Na、Fe与水的反应哪个较易发生？三.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2化学方程式：离子方程式：NaNa2OMgAlNa2O2MgOMgCl2Al2O3NaAlO2AlCl3+1+1+2+2+3+3+3NaOH000金属元素在化学反应中，化合价升高被氧化，表现出较强的还原性1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的AB3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落C4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H25.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是()A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2CA6.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象是，反应的化学方程式是。②溶液中的实验现象；反应的化学方程式是。答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na+2H2O====2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)