第四章材料家族中的元素4.1.1硅无机非金属材料【学习要求】1.了解硅及二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。2.了解硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业的重要应用，传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要作用。3.体会组成材料的物质的性质与材料性能的密切关系，认识新材料的开发对人类生产、生活的重要影响，学会关注与化学有关的社会热点问题。【重点、难点】硅及二氧化硅的主要性质【温故知新】1.请用方程式归纳碳单质的化学性质。2.请用知识网归纳氯气的化学性质。3.二氧化碳属于哪类氧化物？能与那些物质发生反应？【课前预习区】一、硅单质【阅读思考】阅读课本107页至108页，思考下列问题：1.根据前边所学的碳单质、硫单质、氮气、氯气、氧气总结非金属单质的一般性质？硅作为非金属单质，具备那些物理性质和化学性质？2.什么是半导体材料？硅作为一种重要的半导体材料，与它的什么性质有关？3、根据硅的原子结构分析硅单质可能具有什么性质？4、工业上怎样制备和提纯硅的呢？【整理归纳】1、硅的物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，其导电性介于道题和绝缘体之间，是良好的＿＿＿材料。2．硅的化学性质：常温下硅的化学性质不活泼，常温下能和下列物质中的发生反应。H2O2Cl2H2SO4HNO3HClNaOH3.硅主要的用途：硅可以用来制造＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿等。4、硅的存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中仅次于氧，全部以＿＿＿＿＿态存在，主要的存在方式为、。5、课本114页第2题-----硅的制备及提纯二、二氧化硅【阅读归纳】通过阅读教材108页至110页完成下列内容二氧化硅的物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。水晶、石英是二氧化硅晶体。【合作探究区】一、硅1.化学性质（1）常温下的反应①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅的方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2．硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有＿＿和＿＿等。工业上，以二氧化硅（SiO2）制备粗硅及粗硅提纯的有关化学方程式：（1）（2）（3）二、二氧化硅及硅酸【思考】1、从物质分类看，二氧化硅属于哪类物质？这类物质的通性有哪些？2、推测二氧化硅的化学性质可能有那些？【归纳】2.二氧化硅的化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是＿＿＿的酸酐，＿＿＿于水。常温下Si02与NaOH溶液反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿高温下Si02与碱性氧化物CaO反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿高温下Si02与盐NaCO3反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿高温下Si02与盐CaCO3反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿②二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1第四章材料家族中的元素③常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。3.二氧化硅的用途:①②③【问题思考】(1)实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?(2)能用Si02溶于水制取硅酸吗？请设计由Si02制取硅酸的途径，写出反应的方程式。【小结】比较SiO2、CO2在物理化学性质上异同。二氧化碳二氧化硅状态溶解性与NaOH反应*与酸反应(HF)CO2通入水玻璃SiO2与Na2CO3高温下反应【课后整理拓展】一、硅及其化合物有哪些特性？（完成方程式）1.Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：2.非金属与碱反应一般无氢气放出，但Si可以：3.非金属单质一般不与无氧酸反应，但Si可以与HF作用：4.非金属单质一般为非导体，但可以作为半导体。5.是硅酸的酸酐，...
