【立体设计】2012高考化学-第4单元②课时作业-苏教版选修3VIP专享VIP免费

2012高考立体设计化学苏教版选修3第4单元②课时作业1.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A.直线形，三角锥形B.V形，三角锥形C.直线形，正四面体形D.V形，平面三角形【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。【答案】D2.下列微粒中，不含有孤电子对的是()A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH4+【解析】分别写出其电子式即可得出答案。【答案】D3.下列分子构型为正四面体的是()①P2②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③④D.④⑤【解析】NH3是三角锥形、H2S是V形，CO2是直线形，故选C。【答案】C4.下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。【答案】C5.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键用心爱心专心1B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键【解析】乙烯的结构简式为，存在四个C—Hσ键，1个C—Cσ键，1个C—Cπ键，其σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。【答案】A6.下列推断正确的是()A.BF3为三角锥形分子B.NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—pσ键D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3σ键。【答案】D7.有关苯分子中的化学键描述正确的是()①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键A.①②B.②③C.③④D.①④【解析】苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子。这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键。【答案】B8.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A.sp杂化轨道的夹角最大B.sp2杂化轨道的夹角最大C.sp3杂化轨道的夹角最大D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【解析】sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°,故夹角最大的为sp杂化轨道。用心爱心专心2【答案】A9.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等【解析】题中五种分子的电子式分别为，其中NH3、H2S分子中心原子有孤电子对，导致正电中心和负电中心不重合，使分子具有极性，而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子没有孤电子对，正电中心和负电中心重合，分子无极性，是非极性分子，故C项正确。【答案】C10.某物质的...