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高中化学-第二章第四节《化学反应进行的方向》课件-新人教版选修4VIP免费

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化学:第二章第四节《化学反应进行的方向》课件PPT(人教版选修4)水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象,请同学们联系生活知识,列举一些能自动发生的例子?①自然界中水总是从高处往低处流;②电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动;③室温下冰块自动融化;④墨水扩散;⑤食盐溶解于水;⑥火柴棒散落等。镁条燃烧;酸碱中和;铁器暴露在潮湿空气中会生锈;甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧,锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4等,这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的。1、自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程2、自发反应:在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。【归纳小结】如何判断一个过程,一个反应能否自发进行?第四节化学反应进行的方向酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点?【思考与交流】共同特点:△H0有利于反应自发进行。从混乱度角度分析它们为什么可以自发?【思考与交流】【归纳与总结】自发过程的体系趋向于由有序转变为无序,导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理,也就是反应方向判断的熵判据自发反应一定是熵增加的反应吗?2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=-39.35J•mol-1•K-1结论:△S>O有利于反应自发进行,自发反应不一定要△S>O【思考与交流】熵变是反应能否自发进行一个因素,但不是惟一因素。CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)这个反应能否自发进行?已知:△H(298K)=178.2KJ•mol,△S(298K)=169.6J•mol-1•K-1△G=H—TS△△三、复合判据(自由能变化)当△G<0时,反应自发进行当△G>0时,反应不自发进行当△G=0时,平衡状态自主学习:P38科学视野温度对反自发性的情况类型△H△S△H—T△S反应的自发性1—+2+—3——4++永远是—在任何温度都是自发反应永远是+在任何温度下都是非自发反应在高温+在低温—在低温是自发反应在高温是非自发反应在高温—在低温+在低温是非自发反应在高温是自发反应▲需要注意:(1)很多情况下,简单地只用其中一个判据判断同一个反应,可能会出现相反的判断结果,所以应两个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如:涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性是相同的,但只有后者可以实现;又如装在不同地方的气体等例子。(3)在讨论过程的方向时,指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。如:水泵可以把水从低水位升至高水位;用高温可使石灰石分解;高温高压石墨转化为金刚石的例子,实现后者的先决条件是要向体系中输入能量,该过程的本质仍然是...

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