沪科课标版第四章剖析物质变化中的能量变化第二节化学变化中的能量变化化学变化中的能量变化铜－锌原电池及其原理一、形形色色的化学电源1.化学电源的类型(1).原电池：又称一次性电池-----不可充电如锌锰干电池(3).燃料电池电池：(2).蓄电池：又称二次性电池-----可充电如铅酸电池如氢氧燃料电池化学能电能探究与实践化学能能变成电能吗？【课堂实验】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。【课堂实验】分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,观察现象。现象：锌片上有气泡,铜片上没有气泡。Zn+2H+＝Zn2++H2↑反应：在导线中间接入一个电流表，观察电流表的指针是否偏转?【课堂实验】再用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有无气泡产生？A【实验现象】铜片上有气泡产生，锌片不断溶解，电流表的指针发生偏转。【实验结论】有电流产生，装置中化学能转化为电能。二、铜锌原电池概念：将化学能转变为电能的装置叫做原电池。3.构成原电池的条件4.判断原电池正、负极的方法1.电极反应2.电子、阴阳离子移动方向1、原电池的电极反应：锌片(负极)：铜片(正极)：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑原电池的总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反应还原反应ZnCuASO42－H+H+正极负极e－电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阴离子电子移动方向电流方向2.电子、阴阳离子移动方向3.构成原电池的条件⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。⑵电极材料均插入电解质溶液中。⑶两电极要相连接或接触，形成闭合回路。⑷自发进行的氧化还原反应。负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体(√)(x)ZnAZnSO42－H+H+AZnSO42－H+H+CAZnCu煤油SO42－H+H+SO42—ZnH+H+CuA(x)(x)AZnSO42－H+H+木条(x)4、判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：负极:一般是活泼的金属正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。发生氧化反应原电池工作原理：电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阳离子负极正极阴离子发生还原反应电子方向电流方向【课堂小结】离子移动方向：正正负负电子、离子移动区域：电子不下水，离子不上岸“丿”极“一”极２.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是()A.阴极B.正极C.阳极D.负极【课堂训练】1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是()A.化合价的升降B.氧化还原反应C.电能的储存D.电子的转移BD3.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极BB【课堂训练】5.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuBB4.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）B6.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C.逐渐变大D.逐渐变小C7.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线链接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大B.正极有O2逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有H2逸出DD8.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是()。①电极(负极与正极：金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡A.B.C.D.①②③④①②③①②④②③④B9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aBB10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2C谢谢！
