铜-锌原电池及其原理-(4)VIP免费

第二章化学反应与能量授课教师李玉树授课班级1406班授课教师李玉树授课班级1406班一、一次能源和二次能源定义举例一次能源_____从自然界中取得的能源流水、风力、原煤、天然气、石油等二次能源一次能源经____________得到的能源电力、蒸汽等直接加工、转换二、化学能转化为电能1．燃煤发电的能量转化(1)过程：化学能――→燃烧___能――→蒸汽____能――→发电机电能。(2)关键：_____(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。热机械燃烧2．原电池实验探究12．原电池实验探究1实验步骤：1、取铜片放入稀硫酸中，观察并记录现象。2、另取锌片放入稀硫酸中，观察并记录现象。3、将铜片和锌片用导线连接起来，并且接上电流表，将铜和锌同时放入稀硫酸中，观察现象。2．原电池实验探究1序号装置现象结论①对比实验无明显变化铜片与稀硫酸不反应锌片溶解，产生气泡锌片与稀硫酸发生化学反应序号装置现象结论②目标实验(1)原电池概念：将_______转变为_____的装置。化学能电能锌片：溶解铜片：产生气泡电流计：指针发生偏转该装置将化学能转化为电能，有电流产生从物理的角度看，电流是怎样产生的？从物理的角度看，电流是怎样产生的？什么样的化学反应会有电子移动？氧化还原反应铜锌原电池工作原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑还原剂氧化剂2e-(2)原电池的反应的本质：自发的______________。氧化还原反应电子的定向移动产生了电流。铜锌原电池工作原理图铜锌原电池工作原理图2e-电流方向正极负极H+Zn2+SO42-负极：失电子，发生氧化反应Zn－2e－=Zn2＋正极：得电子，发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑阳离子向正极阴离子向负极CuSO4酒精CuSO4Zn实验探究2．（3）原电池的构成条件实验用品：CuZnCuSO4酒精导线电流表(3)原电池的构成条件ⅰ、有活动性不同的两金属（或一种是非金属导体）ⅱ、有电解质溶液ⅲ、形成闭合回路ⅳ、自发的氧化还原反应口诀：两极一液一连环，负极氧化正极还。1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。()提示：该反应不是氧化还原反应，无电子得失。(2)如图，电流计指针可发生偏转。()提示：酒精是非电解质，不能形成原电池，电流计指针不偏转。××(3)如图，锌片产生大量气泡，铜片无现象。()提示：该装置是原电池，Zn极电子流入Cu极，Cu极：2H＋＋2e－===H2↑，产生大量气泡。(4)电子的流向如图箭头。()提示：外电路电子流向：Mg―→Fe，正确，内电路中无电子通过，错误。××小结：原电池正负极的判断方法小结：原电池正负极的判断方法负极：较活泼金属失电子电子流出阴离子流入电极溶解质量减少被氧化发生氧化反应正极：较不活泼金属或非金属得电子电子流入阳离子流入电极增重或表面产生气泡【变式训练】1.如图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是()A．铁棒为正极B．铜棒上发生还原反应C．铁棒质量增加D．电流从铁棒经外电路流向铜棒解析：铁比铜活泼，应为原电池的负极，故A错误；铜为正极，正极发生还原反应，故B正确；铁为负极，被氧化，质量减小，故C错误；电流由铜棒经外电路流向铁棒，故D错误。答案：B变式训练1变式训练1如图，写出正极反应：。负极反应：。当有0.2mol电子通过电流表时正电极质量增克。已知原子量，铜64，铁56。Cu2++2e-=CuFe-2e-=Fe2+6.43．轻松填空(1)右图中，该电池的负极材料为______，发生______反应。提示：Mg与NaOH溶液不反应，Al作负极。答案：Al氧化(2)某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该电池的负极材料为______，电极反应为______；正极反应为：______，Cu2＋移向______极。答案：ZnZn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu正2．思维激活(1)原电池内部阴、阳离子是如何移动的？原因是什么？提示：原电池中负极失电子，正极得电子，吸引溶液中的正电荷，故正电荷移向正极，负电荷移向负极。(2)在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量的锌块，这是为什么？提示：锌块加入形成原电池，锌作负极，铁作正极被保护。(3)实验室用Zn和稀H2SO...