第三单元物质结构基础第七讲元素周期律和元素周期表【会考要求】1.初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化、元素周期律。（必修2）2.能举例说明原子的最外层排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。（必修2）3.能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律。（必修2）4.知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子得电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用。（必修2）第二节元素周期律一、原子核外电子的排布：(P13)1、排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有___个)2882一、原子核外电子的排布：(P13)2、表示方法：①原子结构示意图。（要求能正确写出1～18号元素的原子结构示意图）【练习】1.K层是第层，L层是第层，M层是第层，N层是第层。4321一、原子核外电子的排布：(P13)2、表示方法：①原子结构示意图。（要求能正确写出1～18号元素的原子结构示意图）②电子式：在元素符号周围用“●”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。注意在书写阴离子和一些复杂离子的电子式要用[]把电子括起来。2.写出下列粒子的结构示意图和电子式：粒子NaNa+ClCl-结构示意图电子式Na+Na×Cl●●●●●●●×-Cl●●●●●●●【练习】1.K层是第层，L层是第层，M层是第层，N层是第层。4321氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)二、元素周期律：（P14）1.原子结构与元素的化合价。核外电子排布原子的最外层电子排布二、元素周期律：（P14）1.原子结构与元素的化合价。二、元素周期律：（P14）1.原子结构与元素的化合价。原子半径原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~23~1011~181231~21~81~8+1~0+1~+5-4~-1~0+1~+7-4~-1~0电子排布化合价变化元素的最高正化合价=元素的主族序数元素的最低负化合价=元素的主族序数-81、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Mg2+B.Be2+C.H+D.Al3+A2、下列粒子结构示意图中不正确的是（）2A.B.C.D.H+H-16O14CC练习主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1金属性与非金属性单质的还原性与氧化性最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7气态氢化物RH4RH3H2RHR气态氢化物的稳定性最高价氧化物水化物的酸、碱性原子半径还原性减弱，氧化性增强稳定性增强碱性减弱，酸性增强逐渐缩小同周期主族元素性质递变规律金属性减弱，非金属性增强周期1234567同主族元素性质递变规律原子半径、离子半径增大单质还原性增强（金属）单质氧化性减弱（非金属）气态氢化物稳定性减弱最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碱性增强阳离子的氧化性减弱阴离子的还原性增强会考真题（2014年）18．(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：⑴上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是（填元素符号）。⑵S元素的最高正化合价是。⑶Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐（填“减弱”或“增强”）。Si周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CO3NaMgAlSiS+6减弱会考真题（2014年）18．(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：⑷某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，该元素的原子结构示意图是（选填编号）。a.b．c.周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CO3NaMgAlSiSc+928+16286+17287会考真题（2014年）18．(10分)下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：⑸化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1molH2O→2molH＋lmolO的变化过程要（填“吸收”或“放出”）能量。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CO3NaMgAlSiS吸收会考真题（2013年）12．右图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是A．OB．FC．SD．ClBOFSCl（2008年）10．主族元素R的最高正化合价为+2，R元素位于周期表的A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅤA族B会考真题（2011年）18．(每空2分共10分)下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一...
