第3讲化学键与化学反应最新展示1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。热点定位1.化学键的分类。2.化学键的表示方法——电子式、结构式。3.化学键强弱对物质性质的影响。4.化学键与化学反应。一、化学键1．概念：。2．类型化学键离子键共价键极性键非极性键相邻原子间的强烈相互作用3．化学反应的实质化学反应的本质就是的断裂和的形成过程。二、离子键及离子化合物1．离子键(1)概念：之间的静电作用。(2)成键微粒：。(3)成键实质：作用。2．离子化合物(1)概念：由构成的化合物。(2)形成条件：元素与元素化合形成离子化合物。阴、阳离子旧化学键新化学键阴、阳离子静电离子键活泼金属活泼非金属1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？【提示】(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共价键。(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。三、共价键1．概念：原子间通过形成的相互作用。2．成键微粒：。3．成键实质：。4．形成条件：通常的原子相结合。共用电子对原子静电作用非金属元素2.（1）所有物质中都存在化学键吗？（2）离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键。这种说法正确吗？【提示】（1）不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单原子分子。（2）这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中的OH-，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH+4中的N和H原子之间也是以共价键相结合的。四、化学键与化学反应的关系1．(广东高考)下列物质中含离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaClD．CH4【解析】活泼金属与活泼非金属元素易形成离子键，NaCl中只存在离子键；Cl2、CO2、CH4分子中只存在共价键。【答案】C2．(广东高考)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】本题通过化学方程式和化学键的结合，使学生理解化学反应的实质是旧键的断裂、新键的形成，并掌握常见物质含有的化学键的类型。A、B中的物质中都没有非极性共价键；C中没有非极性键的形成，也排除；只有D满足题干条件。【答案】D【答案】A4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素的质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素【解析】选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应。选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键。选项C，第2周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。【答案】D一、化合物的分类与物质中化学键类型的判断1．离子化合物与共价化合物比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态；②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔沸点、硬度差异较大；②熔融态不导电，某些溶于水后导电2.化学键与物质类别之间...
