高中化学-第1单元《脂肪烃的性质》优质课件-苏教版VIP专享VIP免费

苏教版化学选修５专题３第１单元《脂肪烃的性质》优质课件脂肪烃新课标苏教版选修五有机化学基础专题三第一单元一、烃的分类烃（Hydrocarbon）脂肪烃饱和烃碳氢不含苯环含苯环不含不饱和键含不饱和键C=C、C≡C不饱和烃芳香烃碳氢元素的化合物有机物的反应与无机物反应相比有其特点：（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。二、脂肪烃的物理性质沸点℃分子中碳原子数246810121416200100500-100分子中碳原子数相对密度2468101214160.60.40.20烷烃烷烃烯烃烯烃物理性质烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似,相对密度逐渐增大。1～4个碳原子的烃常温常压下为气态,同类烃熔沸点随碳原子数增大升高问题1：同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？2.下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A.苯和溴苯B.汽油和辛烷C.己烷和水D.戊烷和庚烷1.下列烷烃沸点最高的是（）A.CH3CH2CH3Ｂ.CH3CH2CH2CH3Ｃ.CH3(CH2)3CH3Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3练习：ＣＣ物理性质归纳：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态，也由。升高增大气态逐渐过渡到液态、固态二、脂肪烃的性质含碳量的变化烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2C%=12n/(14n+2);n增大C%增大C%=6/7;n增大C%不变C%=12n/(14n-2);n增大C%减小练习：1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：。2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的顺序为：。乙烷>丙烯>丁炔丁炔>丙烯>乙烷规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧气的量为含氢量越高消耗氧气越多三、脂肪烃的结构烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2碳原子采用SP3杂化成键，空间取向四面体，固态时碳原子排列呈锯齿状双键碳原子采用SP2杂化成键，双键碳上的所有原子共面，其余碳原子采用SP3杂化叁键碳原子采用SP杂化成键，叁键碳上的所有原子共线，其余碳原子采用SP3杂化四、脂肪烃的化学性质物质化学性质化学方程式甲烷氧化反应取代反应分解反应乙烯氧化反应加成反应加聚反应乙炔氧化反应加成反应加聚反应化学性质(一)、烷烃和烯烃1、烷烃CnH2n+21）通式：CH4CH2CH3CH3CH3CH2CH3¡­¡­CH2CH22）同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。3）物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。注意：①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。②、常温下烷烃的状态：C1~C4气态；C5~C16液态；C17以上为固态。4）化学性质：2、氧化反应燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O燃烧1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。3、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl23.取代反应(甲烷与氯气)取代反应机理（2）Cl·+H－CH3→H－Cl+·CH3链增长自由基引发（1）Cl－Cl2Cl·光照·CH3+Cl－Cl→Cl·+Cl－CH3（3）a:Cl·+Cl·→Cl－Clb:·CH3+·CH3→CH3－CH3c:Cl·+·CH3→Cl－CH3链终止讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生成多少种取代产物？3.取代反应1）含义：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应2）常见类型：卤代反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应3）反应机理：P12自由基型链反应四、脂肪烃的化学性质四、脂肪烃的化学性质4.热分解CH4C＋2H21000℃以上生产工业原料焦炭、氢气C16H34C8H18＋C8H16Δ裂化：生产轻质油2、烯烃1）通式：CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…乙烯分子的结构乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键，碳碳键必须以双键存在。请书写出乙烯分子的电子式和结构式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH22）物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的...