水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然发生的现象室温下冰块自动融化；墨水扩散；食盐溶解于水；Na投入H2O中铁生锈Cu和AgNO3反应NaOH和HCl反应这些过程都是自发的,其逆过程就是非自发的。11、自发过程：、自发过程：在在一定条件一定条件下，不借助外力下，不借助外力就能自动进行的过程就能自动进行的过程22、自发反应：、自发反应：在给定的一组条件下，一个在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到反应可以自发地进行到显著程度显著程度，就称为自，就称为自发反应。发反应。【归纳小结】【归纳小结】如何判断一个过程，一个反应能否如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？自发进行？33、非自发过程：、非自发过程：在一定条件下，需在一定条件下，需持续借持续借助人为作用助人为作用才能进行的过程。才能进行的过程。第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？【思考与交流】共同特点：从能量角度分析它们为什么可以自发？△H<0即放热反应能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H＜0）。一、焓判据（能量判据）（1）多数能自发进行的化学反应是放热反应注意：只有放热反应（△只有放热反应（△H<0H<0）才能自发进行吗？）才能自发进行吗？【思考与交流】【思考与交流】2NH2NH44Cl(s)+Ba(OH)Cl(s)+Ba(OH)22·8H·8H22O(s)=BaClO(s)=BaCl22(s)+2NH(s)+2NH33(g)+10H(g)+10H22O(l)O(l)△△HH=+37.3kJ/mol=+37.3kJ/mol（2）有不少吸热过程也能自发进行结论：结论：1.1.H<0△H<0△有利于反应自发进行，有利于反应自发进行，自发反应不一自发反应不一定要△定要△H<0H<0。。2.2.焓变是反应能否自发进行的因素之一焓变是反应能否自发进行的因素之一,,但不是但不是唯一因素。唯一因素。混乱度：混乱度：表示体系的表示体系的不规则或无序状态不规则或无序状态。。熵：熵：热力学上用来热力学上用来表示混乱度表示混乱度的状态函数的状态函数，，符符号为号为SS二、熵判据强调：强调：11、、体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越大，熵值越大；体系混乱度越体系混乱度越小，熵值越小。小，熵值越小。同一物质，同一物质，SS（（gg）﹥）﹥SS（（ll）﹥）﹥SS（（ss）。）。22、、熵变熵变(S)△(S)△：：化学反应中要发生物质的变化或物质状化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着态的变化，因此存在着熵变△熵变△S=SS=S产物产物－－SS反应物反应物即：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增加。熵判据熵判据((熵增原熵增原理理))：：在与外界隔离的体系中，在与外界隔离的体系中，自发过自发过程将导致体系的熵增大程将导致体系的熵增大（熵变△S＞0），，自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=△－39.35J•mol-1•K-1结论：结论：1.1.S>0△S>0△有利于反应自发进行，有利于反应自发进行，自发反应自发反应不一定要△不一定要△S>0;S>0;【思考与交流】【思考与交流】2.2.熵变是反应能否自发进行的因素之一熵变是反应能否自发进行的因素之一,,但不是唯一因素。但不是唯一因素。小结：自发过程的变化趋势1.1.能量趋于降低能量趋于降低2.2.混乱度趋于增加混乱度趋于增加△△G=H—TS△△G=H—TS△△自由能变化自主学习：P36科学视野2、物质的混乱度趋于增加1、物质具有的能量趋于降低H(焓变)S(熵变)>0焓(H)判据熵(S)判据放热反应焓变焓变熵变熵变化学反应能否自发进行化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0熵增原理<0三、复合判据△G=H—TS△△三、复合判据（自由能变化）当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0S△＜0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0S△>0判断这两个反应什么条件下自发进行？低温可行高温可行影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判...
