氧化还原反应方程式配平练习题目及答案详解VIP免费

《氧化还原反应方程式的配平》练习题配平下列方程式32加温加压2(2)_C+HNO(浓)一>一NOT+CO't+HO3222(3)_Cu+HNO(稀)——>_Cu(NO)+__NOT+__H3322(4)Cu+HNO(浓)——Cu(NO)+NO+HO33222(5)HS+:2SOS2\+H02(6)KC1O+3HClKCl+Cl+2HO2(7)CuS+HNO(浓)Cu(NO)+HSO+332—24—(8)Al(NO)AlO+NO+Of-3323——2-—2(9)NH+3CuONf2+Cu+HO2(10)KS+HNO(稀)>KNO+S1+丄233(11)C+KCrO+HSOTCO+KSO+22724224(12)FeCl+3NaS——S+2FeS+NaClNH+Cl——N+NHCl3224NH+(3Cl——N+22HClCuS+HNO——Cu(NO)+NO+HO+S23322AsS+HNO+HO+——HSO+HAsO+NO23322434FeC+HNO+3HO+——CO+22Fe(NO)+3NO21234567891011(1)OT+—HO2NOf+HO2__Cr(SO)+-44NH+O=催化==NO+HO(NH)PtCl——426Pt+NHCl+4HCl+N2Ca(OH)+SCaS+CaSO+x23HO2CH+KMnO+HSO--KSO+2242424MnSO+HCOOH+4HO2P+CuSO+HO——HPO+CuP+HSO4234324KCrO+FeO+HSO——KSO+Fe(SO)+Cr(SO)+227342424243243HO2HS+KMnO+HSO——S+KSO+MnSO+HO2424244212BaSO+3HNO-3——BaSO+NO+4HO213Fe(OH)+HNO23Fe(NO)+3NO+HO214FeS+2HNO-3——Fe(NO)+S+NO+3HO215Zn+HNO——Zn(NO)+NO+HO3322216Zn+HNO——Zn(NO)+NHNO+HO33243217FeSO+KNO+HSO——KSO+Fe(SO)+NO+二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H0。21KMnO+KNO+[]===MnSO+KSO+KNO+HO42424322、MnO-+4Cl-+[]===Mn2++Cl2f+HO23、P+KOH+[]===KHPO+24PH34、MnO-+NO-+[]===MnO2-+NO-+HO424325、KI+KIO+[]===I+KSO+HO32242第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题()1、在反应2HS+SO=3S(+2H0中，被氧化与被还原的硫元素的质222量比为A.1：2B.2：1C.17：32D.16：17()2、在6KOH(浓)+3C1丄5KC1+KC1O+3HO反应中，氧化剂与还原剂232物质的量之比为A.1：4B.4：1C.1：5D.5：11.配平以下氧化还原反应方程式:(1)□Cr3++DNaO+□OH-一□CrO2-+DNa++DHO2242(2)□CrI+□Cl+□KOH—^KCrO+□KIO+□KCl+^HO432424243HO3222742(3)□P+□HNO+□HO—^HPO+□NOf43234(4)□Mn2++□SO2-+^HO—□SO2-+口MnO-+□H+28244(5)□Zn+□H++□NO-—□Zn2++□NO+□HO32(6)□HClO+□P+^HO—^HCl+^HPO42342．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是()A2Fe+6HSO=Fe(SO)+3SOf+2S+6HO2424322B)4FeS+18HSO=2Fe(SO)+9SOf+7S+18HO2424322C)6FeS+16HSO=3Fe(SO)+6SOf+7S+16HO2424322D)8FeS+18HSO=4Fe(SO)+3SOf+11S+18HO24243223、反应NO+O+NO+HO—HNO(未配平)是多组化学计量数的化学方程式，当氧2223气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为()。3(A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2(C)8:9:12:10:20(D)任意比均可4.将HS气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：2①3HS+2HNO=3S+2NO+4HO232②4HS+2HNO=4S+NHNO+3HO23432③HS+2HNO=S+2NO+2HO2322④5HS+2HNO=5S+N+6HO2322根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。(A)④②①③(B)③①④②(C)②④①③(D)①④②③5.根据反应CuSO+FeS+HO——CuS+FeSO十HS0判断1molCuSO能氧化硫的物42224244质的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol6.在热的稀HSO溶液中溶解了11.4gFeSO，当加人50mL0.5mol/LKN03244溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO也反应完全，并有NO,氮氧化物气3xy体逸出。FeSO+KN0+HS0——KSO+Fe(SO)+NO十HO432424243xy2(1)_______________推算出x=，y=。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。⑷用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B1、(06上海)(1)请将5种物质:NO、FeSO、Fe(NO)、HNO和Fe(SO)分别填入24333243下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。(1)+—+++HO2(2)反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是—(3)反应中1mol氧化剂(填“得到”或“失去”)—mol电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl(消毒剂)和Al(SO)(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质,2总有缺陷。有资料报道：NaFeO(化合物中Fe呈+6价)是一种强氧化...