广东2020中考化学优化训练试题：专题3_工艺流程_含答案VIP专享VIP免费

专题三工艺流程类型1物质制备1．(2018南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的盐酸的目的是____________________________________。(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________________________。(4)操作3包括的两个操作是____________________。2．(2017南通)实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO2＋SO2===MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解。(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。(2)流程中“操作”的名称为____________，所需要的主要玻璃仪器有_______________________________________________________________________。(3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有______________(填化学式)。(4)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。(5)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_______________________________________________________________。3．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3和氢气；③ClO2的制取。工艺流程如下，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(1)加入过量氢氧化钠的目的是__________________________；过量的试剂X是____________(填化学式)。(2)操作A中用到的玻璃棒的作用是______________。(3)加入适量HCl至酸性的过程中，发生的中和反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：______________________________________。(5)该流程中可循环利用的物质是水和________________。4．某科研小组设计了利用稀H2SO4浸取某废弃氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0已知：①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂；②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。请根据上述实验流程回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________，写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式：_______________________。(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有__________________________________，固体1的成分是__________________。(3)“氧化”的目的是将Fe2＋反应生成Fe3＋，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用________________(填“H2O2”或“KMnO4”)。(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3＋沉淀而Zn2＋不沉淀，pH应控制在________________范围之间。(5)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21∶8的氧化物，该氧化物的化学式为________________________________________________________________________。5．(2017陕西改编)我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：已知：Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O；不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是__________________________________。(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有________________________。(3)步骤②中的实验现象：固体部分溶解，________________________。(4)步骤④中反应的化学方程式是______________________________。(5...