饮料中总酸含量的检测一、实验目的：（1）掌握果汁饮料中总酸度的测定方法。（2）掌握酸碱滴定法测定总酸度的原理及操作要点。二、原理总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定,即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等有机弱酸，可以用强碱标准溶液直接滴定，被中和生成盐类，用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2,溶液呈浅红色，30s不退色）时，根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。三、仪器与试剂：50ml碱式滴定管、250ml锥形瓶、烧杯、水浴锅、100ml量筒、玻璃棒、电炉。（1）0.1mol/LNaOH标准溶液：称取氢氧化钠4g，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。（2）酚酞乙醇溶液（1%）；称取酚酞1g溶解于100mL95%乙醇中。NaOH标准溶液的标定：精密称取0.6g（准确至0.0001g）在105〜110oC干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s不退色。同时做空白对照试验。用下式计算标准NaOH溶液的浓度。mX1000c=（结果接近于0.1）（V1-V2）X204.2式中：c——标准NaOH溶液的浓度，mol/L；m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL；204.2――邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol。四、实验步骤1、样品的制备①含CO2的饮料、酒类：取200g样品于500mL烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。12②不含CO2的饮料混匀样品：直接取样，必要时加适量的水稀释（若样品浑浊，则须过滤）。③固体样品：称取5〜10g样品于研钵中，加少量无CO2。蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水移入250mL容量瓶中，充分摇匀，过滤。2、试样的制备（液体试样）总酸含量小于或等于4g/kg的液体试样直接测定;大于4g/kg的液体试样取10〜50g精确至0.001g,置于100ml烧杯中。用80°C热蒸馏水将烧杯中的内容物转移到250mL容量瓶中（总体积约150ml）。置于沸水浴中煮沸30min（摇动2〜3次,使固体中的有机酸全部溶解于溶液中），取出，冷却至室温（约20C）,用快速滤纸过滤。收集滤液备测。3、总酸度的测定准确吸取上述已制备好的滤液10mL于250mL锥形瓶中，加30mL水，加3〜4滴酚酞指示剂，用0.lmo1/LNaOH标准溶液滴定至微红色，30s不褪色。记录消耗0.1mol/LNaOH标准溶液的体积（mL）。同一被测样品须测定两次。同时作空白试验（用水代替试液）操作。五、结果计算总酸以每公斤（或每斤）样品中酸的克数表示，按式（1）计算：c（Vl—V2）XKXFX=X1000（水溶C100:22-25g/Lm式中：X--每升样品中酸的克数，g/L;c--氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,mol/L;V1--滴定试液时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;V2—空白试验时消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,mL;F—试液的稀释倍数；m--试样的取样量,g或mL;K--酸的换算系数。各种酸的换算系数分别为:苹果酸0.067;乙酸0.060;酒石酸0.075;柠檬酸0.070;乳酸0.090;盐酸0.036;磷酸0.049。计算结果精确到小数点后第二位。如两次测定结果差在允许范围内（同一样品的两次测定值之差,不得超过两次测定平均值的2%）,则取两次测定结果的算术平均值报告结果。六、注意事项①若滤液有颜色（如带色果汁等），使终点颜色变化不明显，会影响滴定终点的判断。测定前，可加入约同体积的无C02蒸馏水稀释，或用活性炭进行脱色处理，用原样液对照，以及用外指示剂法等方法来减少干扰。脱色处理方法：取25mL样液，置于100mL容量瓶中，加水至刻度混合均匀。取出约50〜60mL，加入活性炭1〜2g脱色，放水浴上加热至50〜60°C微温过滤，即可脱色。对于颜色过深或浑浊的样液，则改用电位滴定法进行测定。②该实验中的水全部为无CO2蒸馏水，方法是在使用前将蒸馏水煮沸15min迅速冷却备用。样品中的CO2对滴定也有影响，在实验前也要去除。浸渍、稀释用水量应据样品中总酸量而定，一般要求滴定...
