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氢键。第二节分子晶体与原子晶体第1课时分子晶体［学习目标定位］1•熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2•能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。—干冰和冰的晶体结构1•干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构——每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子--22周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。每个晶胞中有4个CO2分子。2•冰晶体的结构如下图所示。根据冰晶体的结构，回答下列问题：(1)构成冰晶体的结构微粒是H2O分子，微粒间的相互作用力是范德华力、(2)在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。3•干冰和冰的比较晶体分子间作用力结构特点外观硬度熔点密度干冰范德华力1个分子周围紧邻12个分子相似相似(小)干冰比冰低干冰比冰大□OQC干冰鼎冰晶休的结冰范德华力、氢键1个分子周围紧邻4个分子［归纳总结］(1)分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体叫分子晶体。如：干冰、碘晶体、冰等。构成分子晶体的粒子只有分子。(2)常见的典型的分子晶体有①所有非金属氢化物，如水、氨、甲烷等；②部分非金属单质，如卤素、。2、S8、P4、C60等；③部分非金属氧化物，如CO2、SO3、P4O10等；④几乎所有的酸；⑤绝大多数有机物的晶体。(3)两种典型的分子晶胞①干冰型堆积特征：分子密堆积；②冰型堆积特征：四面体型。［活学活用］1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A.NH、HD、CH3108B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2答案B解析A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S是离子晶体，不是分子晶体。2•水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)“，在冰中n值为5,即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是()Ms/A.1mol冰中含有4mol氢键B.1mol冰中含有4X5mol氢键C.平均每个水分子只含有2个氢键D.平均每个水分子只含有5个氢键答案C解析由图可知，每个水分子(处于四面体的中心)与4个水分子(处于四面体的四个顶点)形成四个氢键，因为每个氢键都是由2个水分子共同形成的，所以每个水分子形成的氢键数为4烽2。二分子晶体的物理性质1.分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较低，密度较小，硬度较小，较易熔化和挥发。2.分子晶体熔、沸点高低的比较规律(1)分子晶体分子间作用力越大,物质熔、沸点越高,反之越低;具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常高。(2)判断下列结论的正误，正确的划“V”，错误的划“X”①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高(V)②组成和结构不相似的物质(相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔、沸点就越高(V)③烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子里碳原子数的增加，熔、沸点升高(V)④组成和结构不相似的物质，不能用相对分子质量大小比较分子间作用力的大小(V)3•分子晶体在固态和熔融状态均不存在自由离子，因而不能导电,易溶于水的电解质在水中全部或部分电离而能够导电，不溶于水的物质或易溶于水的非电解质不能导电。［归纳总结］(1)分子晶体具有熔、沸点较低，硬度较小，固态不导电等物理特性。所有在常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易升华的固体物质都属于分子晶体。(2)分子间作用力的大小决定分子晶体的物理性质。分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。［活学活用］3.下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是()A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4答案D分子整典型妁晶捧；冰、干冰、I》S.稀有气解析A、C中HF和H2O...