第3章-第1节-第3课时VIP免费

第三章第一节第3课时一、选择题1．(2014·试题调研)将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%【解析】n(Na)＝＝0.2mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2molNa反应产生0.2gH2,0.2molNaOH(8.0g)。根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6g＋95.4g－0.2g＝99.8g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。X|k|B|1.c|O|m【答案】C2．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g【解析】n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。新-课-标-第-一-网m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。【答案】C3．(2013·嘉兴高一检测)将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L【解析】由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2211mol1mol0.5mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2231mol1mol1.5mol故Na、Al完全反应生成2molH2，即44.8L。【答案】D4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是()X|k|B|1.c|O|mA．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol【解析】3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2Δm3mol64gn(Fe)32g＝，解得n(Fe)＝1.5mol。【答案】C5．将一定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO4溶液的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1【解析】Zn与CuSO4溶液反应时，置换出来的Cu附着在锌片上。Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuΔm1mol1gn(Cu2＋)0.5g＝，解得n(Cu2＋)＝0.5mol，所以c(CuSO4)＝＝1mol·L－1。【答案】B新课标第一网6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与一定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()A．n(n＋1)B．11C．1(n＋1)D．(n＋1)n【解析】酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是＝(n＋1)n。【答案】D7．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>bB．a