高二-选修4-弱电解质的电离习题练习VIP免费

弱电解质的电离平衡练习题1，下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、S022，下列物质是强电解质的是()A.CH3COOHB.SO3C.BaSO4D.石墨3某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是()A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡4.下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5.下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。6.相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量弱电解质的电离1.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水,可以采取的措施是()A．①②B．①③C．②④D．③④3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸。测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此知（）A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度6．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A.a＞b＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a7.已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）A、光照B、加入石灰石C、加入固体NaOHD、加水8.在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）ANaOH溶液的体积大于氨水BNaOH溶液的体积等于氨水CNaOH溶液的体积小于氨水D无法判断A③④⑤B③④⑥C②③⑤D②③⑤⑥10.在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定11.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L12.在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：(1)当...