过氧化氢制氧气学习目标1、学会掌握实验室用过氧化氢制氧气的方法（反应原理、实验装置、收集方法、验满）。2、探究催化剂的特点。氧气的实验室制法之一：板书1.实验原理反应的文字表达式过氧化氢二氧化锰水+氧气双氧水的物理性质:二氧化锰的物理性质:2.催化剂的定义：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的化学性质和质量都没有改变的物质。无色液体黑色固体，不溶于水催化剂：（一变二不变）3.实验装置写出所用仪器的名称画出实验装置图锥形瓶或试管，带有分液漏斗和导管的双孔胶塞集气瓶（若用排水法收集还需用水槽）123长颈漏斗水槽分液漏斗试管锥形瓶ABCDE气体的收集方法：由气体的密度和溶解性决定1、因为，所以可用排水法收集。（排水法收集时要注意等气泡连续均匀冒出时才能收集气体，为什么？）否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。2、因为氧气的密度略空气，所以可用向上排气法收集。（排气法收集时要注意导气管尽可能接近集气瓶底部，为什么？）把瓶底的空气排出，否则收集的气体中混有空气氧气不易溶于水大于2.氧气的检验和验满方法检验：带火星的木条伸入瓶中，若能复燃，证明为氧气验满：带火星的木条放在瓶口，若能复燃，证明为氧气1.收集满氧气的集气瓶应正放（瓶口朝上），瓶口处盖上玻璃片，为什么？氧气密度大于空气（比空气重），向下运动，若瓶口朝下，氧气易从下面扩散出去4.用过氧化氢溶液制取氧气实验步骤：（1）检查装置气密性（2)向锥形瓶中加入二氧化锰粉末(3)塞好带有分液漏斗和导管的双孔橡皮塞(4)向分液漏斗中加入过氧化氢溶液(5)收集氧气（排水法/向上排空气法）用分液漏斗的优点：可逐滴加入液体药品，控制反应速率，产生平稳气流氧气的实验室制法之二：高锰酸钾为原料制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气一、反应的文字表达式1.学生观察以高锰酸钾为原料制取氧气的装置图，回答下列问题：①图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？②在安装装置时应注意哪些问题？为什么？(1)铁夹夹在离试管口的1/3处（2）试管口略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。（3）插入试管内的导管刚露出橡皮塞，便于气体排出。(4)用高锰酸钾制取氧气时，试管口应堵一团松软的棉花，以防止药品颗粒进入导管2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）①制取气体的装置如果漏气，会不会影响实验？怎么办？②用排水法收集完气体，结束制取氧气实验时，应怎样操作？检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，后熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。④小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：1.查2.装3.定4.点5.收6.移7.熄检查装置气密性将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花用排水法收集氧气熄灭酒精灯从水槽中移出导管用带导管的塞子塞紧试管并把它固定在铁架台上点燃酒精灯6与7颠倒，水会倒流入热的试管，使试管炸裂•可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”用过氧化氢溶液、高锰酸钾和氯酸钾制氧气的三个反应从物质种类的数目有什么共同特点？过氧化氢二氧化锰水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热二、分解反应：（一变多）下列各反应属于什么类型？A水+二氧化碳→碳酸B甲烷+氧气→二氧化碳+水C铝+氧气→氧化铝DE氧化反应：反应物中有化合反应：分解反应：一变多反应物只有一种，生成物有多种怎样判断化学反应的类型？高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气化合反应氧化反应氧化反应分解反应分解反应化合反应过氧化氢二氧化锰水+氧气氧气多变一工业制氧气•[猜猜]工业制氧气的原料是什么？怎样制？发生化学变化了吗？工业用空气大量制得氧气与实验室制氧气有什么本质区别？工业制氧气没有新物质生成，属于物理变化实验室制氧气产生新物质，属于化学变化升温使液态空气蒸发。（沸点低）氮气先从液态空气中蒸发出来，剩余的主要为氧气。•五、课堂检测一选择题1．实验室里制取氧气...
