离子及其结构教学目标【知识与技能】1、了解金属、非金属、稀有气体元素原子的核外电子排布，掌握简单离子结构示意图，并能用稳定结构观点分析其化学性质，能写出常见金属阳离子和非金属阴离子尝试根据物质不显电性（电荷为0）规则推导离子化合物的化学式。2、了解结构与化学性质的关系。【过程与方法】1、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。2、运用课件插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。【情感态度与价值观】1、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。2、树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重难点【重点】，离子结构示意图与阴阳离子的形成【难点】离子化合物的书写技巧教学内容引入：同学们，我们生活在一个物质世界里，我们周围物质是由什么构成的呢？一、【出示】构成物质的微粒【讲述】跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种微粒。今天就让我们一起来认识离子。1{分子原子离子【检查作业并提问】1、习惯上我们将元素分为金属、非金属和稀有气体，现在我们一起来给1-18号元素分类。【出示】1-18号元素原子结构示意图分类（略）【师生互动活动】请根据1-18号元素原子结构示意图，分析元素的化学性质与最外层电子数的关系。【结论】最外层电子数决定元素化学性质，化学反应中活泼金属一般容易失去电子，达到稳定结构。活泼非金属一般容易得到电子，达到稳定结构。稀有气体元素核最外层电子是饱和结构，既不容易得到电子，也不容易失去电子。【出示】活泼金属失去最外层电子达到稳定结构，变成阳离子。活泼非金属电子得到电子使最外层达到稳定结构，变成阳离子。【提问引入】这是什么？——讲述简单离子结构示意图。1、结构决定性质，性质反应结构。2、最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数相同化学性质相似。【学生活动】练习一1、2【提问引入】这是什么？——讲述简单离子写法。【概念】离子：带电荷的原子和原子团叫离子；带正电荷离子的叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。•写法：在元素符号右上角写上离子所带电荷数及所带电荷的正负，即元素n+、元素n-。例如Mg2+、S2-、Al3+、O2-、Na+。当离子所带电荷数为1时，1可以不写。•例如：Mg2+“2”：表示镁离子带两个单位正电荷•注意：离子符号前的数字表示微粒的个数。•例如：Al3+“5”：表示5个铝离子。【学生活动】练习二1、2、3、42【材料引入】我们知道，世间万物有很多都是由离子构成的，这些离子是怎样构成物质的呢？离子分为阳离子和阴离子，阳离子带正电，阴离子带负电，为什么，我们周围的物质不显电性呢？【出示】离子化合物形成示意图。【概念】离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物【出示】能力提升：我能写出离子化合物【学生活动】分组交流讨论，并写出离子化合物的化学式，尝试读出来。。【学生活动】练习三1、2、3、4•【小结】•1、离子和原子的区别与联系。•2、离子结构示意图与原子结构示意图。•3、元素化学性质由最外层电子数决定。•4、常见离子和离子化合物。【作业】：课后练习。资料第一课时作业。【板书】：原子的构成（二）一、离子和离子结构示意图。原子团二、离子化合物Mg2+Na+Al3+H+Ca2+K+NH4+O2-F-S2-Cl-NO3-SO42-CO32-PO43-OH-【课后反思】3
