高一化学新授课第一章第二节元素周期律（1）一、自主学习的目标与任务：复习元素周期表，背诵1-20号元素的元素符号、结构示意图、在周期表中的位置；了解核外电子排布规律。二、结合学习内容思考：（1）原子是由哪几部分构成？每一部分具体有何种微粒组成？（2）核外电子一般分为几层？对应的英文字母是什么？三、自主解答下列各题：1.口述电子层的含义。2.各个电子层中电子的能量变化有何规律？电子先排能量高电子层还是能量低的电子层？【学习目标】1.初步了解原子组成、结构及原子核外电子排布规律。2.掌握元素化合价、原子半径、原子结构随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较。【重点及难点】元素化合价、原子半径、原子结构随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）［阅读课本］什么叫电子层？电子排布与电子层以及能量之间的关系？小结：㈠原子核外电子的排布课堂主体参与（教案）⒈电子层⒉电子层的划分电子层(用n表示)1234567电子层符号离核距离能量高低⒊核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是(表示电子层)②最外层电子数不超过个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过个，倒数第三层不超过个。③核外电子总是尽可能的先从排起，当一层充满后再填充下一层。(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。⒋原子结构示意图与离子结构示意图例：锂原子锂离子镁原子镁离子氟原子负离子[练习]判断下列示意图是否正确？为什么？［科学探究］填P14-P15表，并注意原子序数、元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面的变化，思考并讨论它们有什么变化规律？小结：㈡元素周期律⒈电子层排列的周期性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。⒉原子半径的递变规律（除稀有气体元素）同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。⒊化合价的周期性变化随着原子序数的递增，呈现周期性变化。[练习]1、比较Na、S原子半径的大小。2、比较Na、O原子半径的大小。[思考]以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？小结：㈢微粒半径大小的比较⒈原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐。（除稀有气体原子）⒉离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐。（3）同一元素的不同微粒（原子、离子）的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径。如：r（钠离子）
